АдукацыяСярэднюю адукацыю і школы

На якія атамы дзеліцца малекула вады? Формула, хімічныя рэакцыі

Вада - галоўная ўмова жыцця на Зямлі. Зямная паверхня больш чым на дзве траціны складаецца з акіянаў, мораў, рэк і азёр. Аб'ём вады ў Сусветным акіяне ў дзесяць разоў перавышае аб'ём ўсёй сушы.

Зямля - востраў у Сусветным акіяне

Нашу планету можна лічыць акіянам, у якім кантыненты фактычна з'яўляюцца толькі велізарнымі выспамі, менавіта з-за гэтага з калязямной арбіты Зямля здаецца зялёна-блакітны, пад колер акіяна.

Кожная жывая істота на нашай планеце складаецца з вады, напрыклад медуза ўтрымлівае яе 95%, а чалавечы арганізм ўтрымлівае 65% вады. Недахоп гэтай субстанцыі ўсяго ў 1% ад вагі цела выклікае пачуццё смагі. Калі арганізм губляе 10% вільгаці, гэта можа прывесці да яго гібелі. Амаль усе хімічныя рэакцыі здзяйсняюцца на воднае асяроддзе. Выпараючыся, вада рэгулюе тэмпературу насельнікаў сушы. Калі б чалавек не пацеў, то пасля гадзіны узмоцненай працы тэмпература яго цела ўзрасла б да 46 аб С.

дынаміка вады

Воднае асяроддзе знаходзіцца ў пастаянным руху: яна выпараецца з адкрытых вадаёмаў, збіраецца ў хмары, выпадае ў выглядзе дажджу або снегу і потым раўчукамі, рэкамі і патокамі цячэ да мора. Вільгаць прасочваецца ў зямлю, назапашваецца і зноў выходзіць на паверхню, дзе папаўняе вадаёмы. Большая частка вады існуе ў выглядзе пар у атмасферы, у цвёрдым стане - у выглядзе вялізных слаёў снегу і крыг у гарах, і ў палярных абласцях. Прыкладна дваццатая частка дажджавой вады ўжываецца непасрэдна жывымі арганізмамі. Прыродная вада не бывае абсалютна чыстай, максімальна чыстай лічыцца дажджавая, але і ў ёй прысутнічаюць некаторыя прымешкі, захопленыя з паветра.

На малюнку відаць, з якіх атамаў складаецца малекула вады і як дзеліцца па сваёй прыродзе.

структура вады

На якія атамы дзеліцца малекула вады - ведае ў наш час любы школьнік.
Кожная малекула гэтага рэчыва пабудавана з аднаго атама кіслароду і двух атамаў вадароду. Гэты будынак з трох элементаў, як бы прыціснутых адзін да аднаго. У сярэдзіне атам кіслароду (хімічны сімвал - О), па абодва бакі прыстаўлены два атама вадароду (Н) - гэта атамы, на якія дзеляцца малекулы вады.

Каля атама кіслароду фармуюцца адмоўныя зарады, а вакол атамаў вадароду - станоўчыя. Ведаючы, на якія атамы дзеліцца малекула вады, фізіка вызначае, што яе малекула - дыполь. Гэтым тлумачацца ўсе яе фізічныя ўласцівасці. Дыстанцыі паміж ядрамі атамаў О, Н - каля 0.1 нм, а паміж атамамі вадароду - каля 0.15 нм.

Па сутнасці, вада - гэта аксід вадароду, галоўнае рэчыва на Зямлі. У 1783 году вядомы хімік Лавуазье ўпершыню здабыў вадарод з вады, чым паказаў, на якія атамы дзеліцца малекула вады (формула - Н 2 О). Адсюль і яе малекулярная маса - 18 г / моль, якая складаецца з сумы прысутных у малекуле атамных мас кіслароду і вадароду. Структурная формула паказвае, на якія атамы дзеліцца малекула вады.

Фізіка пра ваду

Вада ўяўляе сабой вадкасць, якая не мае ні паху, ні густу, ні колеру, якая валодае наступнымі ўласцівасцямі:

  • шчыльнасць вады - 1 г / см 3;
  • градус замярзання - 0 аб З (лёд);
  • градус закіпання - 100 аб З (пар).

На якія атамы дзеліцца малекула вады ў фізіцы, можна паглядзець на наступным малюнку.

Пры кіпенні вадародныя сувязі разрываюцца, і вадкасць пераходзіць у стан пара. Пры памяншэнні тэмпературы ад 100 аб С да 3,98 аб З аб'ём яе пастаянна змяншаецца. Але пры далейшым праходжанні ніжняй мяжы адбываецца зваротны працэс. Частку аб'ёму вады пры 3,98 аб З валодае большай масай, чым пры 0 аб З, з-за гэтага лёд і трымаецца на яе паверхні.

Акрамя гэтага, вада мае найбольшую павярхоўнае нацяжэнне ў параўнанні з іншымі вадкімі рэчывамі, выключаючы ртуць. Пад паверхняй малекулы вады маюць моцнае прыцягненне паміж сабой. Але гэтыя малекулы ня прыцягваюць малекулы паветра над імі, яны прыцягваюцца толькі паміж сабой. Гэта павярхоўнае нацяжэнне стварае эфект плёнкі на вадзе.

Такое ўласцівасць выкарыстоўваюць некаторыя казуркі, здольныя хадзіць па паверхні, не апускаючыся. Іх цела вельмі лёгкія, а павярхоўнае нацяжэнне не дае ім правальвацца пад ваду. Адукацыя ледзяных ледзяшоў адбываецца таксама з-за гэтага ўласцівасці вады і прыцягнення паміж яе малекуламі. Калі вадкасць ператвараецца ў пар, то ёсць газападобнае рэчыва, павярхоўнае нацяжэнне знікае.

Хімічныя ўласцівасці вады

Вада - даволі рэакцыйнае рэчыва. Яе хімічныя ўласцівасці залежаць ад таго, на якія атамы дзеліцца малекула вады. Вадкасць распадаецца на вадарод і кісларод пад дзеяннем электрычнага току. Адбываецца рэакцыя, у якой яна выступае і акісляльнікам, і адраджэнцам. Малекула вады падобная вельмі моцнаму атамным магніту і можа звязвацца практычна з усім, што можа далучацца. Пад яе дзеяннем назіраецца гідроліз соляў з атрыманнем слабога электраліта.

Вада ўступае ў рэакцыю з большасцю асноўных аксідаў. Рэагуе з многімі металамі, напрыклад з натрыем, каліем і пры награванні з жалезам, пры гэтым назіраецца вылучэнне вадароду:

2Na + 2H 2 O = H 2 + 2NaOH;
2K + 2H 2 O = H 2 + 2KOH;
3Fe + 4H 2 O = 4H 2 + Fe 3 O 4.

Неметалы не такія актыўныя, як металы, але ўсё ж ўзаемадзейнічаюць з вадой пры моцным награванні:

C + H 2 O = H 2 + CO;

CH 4 + 2H 2 O = 4H 2 + CO 2.

Ўзаемадзейнічае з многімі аксідамі неметаллов. Пры гэтым адбываюцца рэакцыі злучэння, утвараючы кіслаты.
Атрымліваецца пры гарэнні вадароду ў кіслародзе з адукацыяй вадзянога пара:

2 + Аб 2 = 2Н 2 О,

прычым гэтая рэакцыя адбываецца імгненна пры тэмпературы 700 аб C.

Прынцып растварэння ў вадзе

У водным асяроддзі могуць растварыцца шматлікія рэчывы, розныя па агрэгатным стане. Яны падзяляюцца на наступныя віды:

  • растваральныя;
  • дрэнна растваральныя;
  • амаль нерастваральныя.

У чым заключаецца прынцып растварэння? Улічваючы тое, на якія атамы дзеліцца малекула вады, можна растлумачыць яе здольнасць прыцягваць малекулы розных рэчываў. Пры ўзаемадзеянні з ёй іёны солі будуць прыцягвацца зараджанымі іёнамі малекулы вады. Пры гэтым вылучаецца або паглынаецца цёпла. Іёны растворанага ў вадзе рэчывы ўтрымліваюць некаторы лік малекул вады, утвараючы пры гэтым гідратную абалонку. Іёны становяцца гидратированными, а такія крышталі называюцца кристаллогидратами.

функцыянальнасць вады

Функцыі воднай субстанцыі ў жыцці насельнікаў нашай планеты цяжка пераацаніць, бо ўсё жывое не толькі з яе складаецца, але і пастаянна падтрымлівае сваё існаванне толькі дзякуючы гэтаму рэчыву.

  1. Метабалізм. Вада выступае палярным растваральнікам, лепшай асяроддзем для ўсіх падзей, якія адбываюцца ў жывым арганізме рэакцый. Рэчывы, здольныя растварацца ў ёй, называюцца гідрафільнай, а нерастваральныя - гідрафобнымі.
  2. Транспарт. Унутраныя малекулы клеткі пастаянна перамяшчаюцца з адной клеткі ў іншую. Вада з'яўляецца найважнейшым трансферам ва ўнутранай асяроддзі любых арганізмаў.
  3. Тэрмарэгуляцыя. Вада раўнамерна размяркоўвае цяпло і холад, рэгулюючы тэмпературу ўнутры арганізма, напрыклад выклікаючы потаадлучэнне ў жывёл, тым самым астуджае арганізм.
  4. Біялагічная каштоўнасць вады заключаецца ў тым, што яна ўдзельнічае ў шматлікіх хімічных рэакцыях арганізма.
  5. Механічная функцыя. Ўласцівасць вады не сціскацца немалаважна для захавання формы органаў і тканак.

Незвычайныя ўласцівасці вады

Не існуе на Зямлі рэчывы, больш значнага для ўсяго жывога, чым простая вада. Зменлівая шчыльнасць, высокая цеплаёмістасць і вялікая павярхоўнае нацяжэнне, яе здольнасць да памяці - усё гэта анамальныя ўласцівасці такой субстанцыі, як вада. Назірання і досведы даказваюць, што водная субстанцыя валодае здольнасцю ўбіраць ўласцівасці матэрыялаў, якія аднойчы ў ёй растварыліся, і захоўваць гэтыя ўласцівасці, нават пасля поўнага выдалення гэтых матэрыялаў. На гэтым пабудаваныя асноўныя прынцыпы гомеапатычнай медыцыны. І яшчэ адзін бясспрэчны і ў той жа час невытлумачальны факт з пункту гледжання навукі - унікальныя гаючыя ўласцівасці вадохрышчанскай вады, якая змяшчае велізарную энергію. Усе гэтыя загадкі ўсё яшчэ трэба будзе разгадваць сучасным і будучым вучоным.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 be.delachieve.com. Theme powered by WordPress.