АдукацыяКаледжы і універсітэты

Якая валентнасць у кіслароду ў злучэннях?

Для таго каб вызначыць магчымыя значэнні валентнасці кіслароду, варта вывучыць становішча элемента ў перыядычнай табліцы, асноўныя рысы будынка яго атама. Такі падыход зручны пры вывучэнні пытання аб тым, якая валентнасць у кіслароду тыповая, а якая для яго нехарактэрна. У найбольш распаўсюджаных злучэннях праяўляецца звычайная валентнасць - II. Гэтая асаблівасць дазваляе вызначаць лік сувязяў іншага атама ў гатовых бінарных формулах з удзелам кіслароду.

Якая валентнасць у кіслароду?

На першапачатковым этапе назапашвання ведаў пра ўласцівасці і будынку рэчываў хімікі думалі, што валентнасць - гэта здольнасць звязваць пэўную колькасць атамаў ў малекулу рэчывы. Многія навукоўцы пасля адкрыцця элемента спрабавалі зразумець, якая валентнасць у кіслароду. Адказ быў атрыманы эксперыментальным шляхам: кісларод далучае ў хімічнай рэакцыі два атама одновалентного вадароду, значыць, двухвалентен. Ўяўленні аб хімічнай сувязі мяняліся па меры назапашвання ведаў аб будове рэчыва. У сваёй тэорыі валентнасці Г. Льюіс і В. Коссель раскрываюць сутнасць хімічнага ўзаемадзеяння з пункту гледжання электроннага будынкі. Даследчыкі тлумачылі здольнасць атама да адукацыі вызначанага ліку сувязяў імкненнем да найбольш ўстойліваму энергетычнаму стане. У выпадку яго дасягненні найменшая часціца рэчывы становіцца больш стабільнай. У тэорыі і структурах Люіса вялікая ўвага надаецца ролі знешніх электронаў, якія прымаюць удзел у стварэнні хімічнай сувязі.

Асаблівасці размяшчэння кіслароду ў перыядычным табліцы

Для таго каб вызначыць, якая валентнасць у кіслароду, неабходна разгледзець некаторыя асаблівасці яго электроннага будынкі. Кісларод ўзначальвае 16 групу перыядычным табліцы. Трывіяльнае назву сямейства элементаў - «халькогены», па састарэлай класіфікацыі яны ставяцца да VI (А) групе. У перыядычным табліцы кісларод знаходзіцца ў вочку пад №8. Ядро змяшчае ў сваім складзе 8 станоўчых і столькі ж нейтральных элементарных часціц. У прасторы атама налічваецца два энергетычных ўзроўню, якія ўзнікаюць пры руху 8 электронаў, з якіх 6 - знешнія.

Якая існуе залежнасць паміж складам атама і валентнасці?

На апошнім узроўні атама кіслароду ўтрымліваюцца 2 неспаренных электрона. Элемент саступае фтору па значэнні Электраадмо (здольнасці прыцягваць да сябе злучаюць электронныя пары). Пры адукацыі злучэнняў з іншымі элементамі кісларод прыцягвае да сябе якая ўзьнікла ў малекуле агульную электронную шчыльнасць (акрамя электронаў фтору). Дасягненне ўстойлівага стану вонкавай абалонкі магчыма пры даданні двух адмоўных зарадаў. Гэта азначае, што кіслароду патрабуецца 2 электрона. Магчымыя наступныя варыянты: прыняць адзін электрон (валентнасць II), адабраць у іншага атама 2 электрона (валентнасць II), не прымаць электроны ад іншых атамаў (валентнасць 0). Тыповыя паводзіны кіслароду характарызуе другі выпадак. Гэтым спосабам можна скарыстацца, каб даведацца, якая валентнасць у кіслароду найбольш тыповая ў яго распаўсюджаных злучэннях. Да такіх адносіцца большасць аксідаў металаў і неметаллов.

Як выяўляецца валентнасць у злучэннях?

Кісларод здольны непасрэдна ўзаемадзейнічаць з многімі хімічнымі элементамі. Вядомыя яго злучэння практычна з усімі прадстаўнікамі табліцы Мендзялеева (за выключэннем інэртных газаў: аргону, гелія, неону). У рэакцыю з галагенавымі, высакароднымі металамі кісларод можа непасрэдна не ўступаць, але аксіды Au 2 O 3, F 2 O, Cl 2 O 7 і іншыя існуюць (атрымліваюць ўскосна). Для бінарных злучэнняў, у адукацыі якіх прымае ўдзел кісларод, характэрныя кавалентная сувязь і палярнасць. Валентнасць у такіх малекулах залежыць ад колькасці якія ўзніклі пар электронаў, да якіх прыцягваюцца ядра розных атамаў. У пераважнай большасці злучэнняў атамы кіслароду ўдзельнічаюць у стварэнні двух кавалентных сувязяў. Напрыклад, у аксід СА 2, Р 2 Аб 5, SO 2, SO 3, Да 2 О, У 2 Аб 3, Мо 2 Аб 5 і ў іншых малекулах. У катыёнаў гидроксония Н 3 Аб + кісларод праяўляе нетыповую для яго валентнасць III. Наяўнасцю пероксогруппы -О-Аб- абумоўлены незвычайны характар пераксіду вадароду Н 2 О 2. У гэтым злучэнні кісларод праяўляе уласцівую яму валентнасць II.

Як вызначыць валентнасць элементаў?

Ўяўленне аб валентных магчымасцях кіслароду дае структура Люіса - хімічны знак элемента, вакол якога кропкамі адзначаюць электроны вонкавага пласта. Менавіта яны прымаюць удзел у стварэнні малекул, уваходзяць у склад агульных электронных пар. Формула Люіса наглядна дэманструе валентнасць кіслароду, адпаведную ліку яго неспаренных электронаў (2). Такі ж вынік дае выкарыстанне графічных электронных структур. У двух вочках вонкавага энергетычнага ўзроўню кіслароду размешчаныя неспаренного электроны (пазначаныя ў формуле стрэлачкамі). Звесткі аб тым, якая валентнасць у кіслароду, дазваляюць вызначыць па гатовай формуле бінарнага злучэння значэнне для суседніх атамаў. Для гэтага праводзяць нескладаныя разлікі. Спачатку памнажаюць лік атамаў Аб на паказчык звычайнай для кіслароду валентнасці. Атрыманае значэнне трэба падзяліць на той індэкс, што паказаны ў формуле побач з хімічным сімвалам іншага элемента ў злучэнні з кіслародам. Пры дапамозе простага спосабу падлічым валентнасць вугляроду і фосфару ў іх аксідаў.

  1. Памножым індэкс справа ўнізе ад знака Аб ў дыяксід СО2 на тыповую валентнасць элемента: 2 • 2 = 4. Атрыманае лік падзелім на індэкс, зарэгістраваны для вугляроду: 4/1 = 4. У дыяксід СА 2 вуглярод знаходзіцца ў сваім вышэйшым валентнасці стане IV .
  2. Індэкс ўнізе справа ад хімічнага сімвала кіслароду ў аксід фосфару Р 2 Аб 5 памножым на тыповую валентнасць атама Аб: 5 • 2 = 10. Гэта лік падзелім на паказаны ў формуле індэкс справа ўнізе ад атама фосфару: 10/2 = 5. У аксіду фосфар знаходзіцца ў стане сваёй вышэйшай валентнасці V.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 be.delachieve.com. Theme powered by WordPress.