Аксід мыш'яку: атрыманне і ўласцівасці

У табліцы Мендзялеева такі хімічны элемент, як мыш'як, займае пазіцыю на мяжы метал - неметалы. Па сваёй актыўнасці ён знаходзіцца паміж вадародам і меддзю. Неметалічны характар праяўляецца ў тым, што ён здольны праяўляць ступень акіслення -3 (AsH ₃ - арсин). Злучэння з станоўчай ступенню акіслення +3 валодаюць амфатэрнасць ўласцівасцямі, а са ступенню +5 выяўляюцца яго кіслотныя ўласцівасці. Што ўяўляе сабой аксід мыш'яку?

Аксіды і гідраксіды

Існуюць наступныя аксіды мыш'яку: As ₂ Аб ₃ і As ₂ Аб _5. Таксама ёсць адпаведныя гідраксіды:

• Метамышьяковистая кіслата HAsO _2.
• Ортомышьяковистая кіслата H ₃ AsO _3.
• Метамышьяковая кіслата HAsO _3.
• Ортомышьяковая кіслата H ₃ AsO _4.
• Пиромышьяковая кіслата H ₄ As ₂ O _7.

Што такое триоксид мыш'яку?

Мыш'як ўтварае два аксіду, з якіх As ₂ Аб ₃ мае назву триоксид. Гэта рэчыва, якое часта выкарыстоўваецца для лячэння, але гэта не зусім бяскрыўдны хімікат. Гэта неарганічнае злучэнне, якое з'яўляецца асноўнай крыніцай органоарсенических злучэнняў (злучэнняў, якія змяшчаюць хімічную сувязь c вугляродам) і многіх іншых. Многія прымянення As ₂ Аб ₃ з'яўляюцца спрэчнымі з-за таксічнай прыроды элемента. Гандлёвым назвай гэтага злучэння з'яўляецца Trisenox.

Агульныя звесткі аб триоксиде

Хімічная формула триоксида мыш'яку мае наступны выгляд As ₂ Аб _3. Малекулярная маса гэтага злучэння складае 197,841 г / моль. Існуе шмат спосабаў атрымання гэтага аксіду. Адным з іх іх з'яўляецца абпал сульфидной руды. Хімічная рэакцыя адбываецца наступным чынам:

2As ₂ Аб ₃ + 9O ₂ → 2As ₂ Аб ₃ + 6SO ₂

Большасць аксідаў можа быць атрымана ў якасці пабочнага прадукту перапрацоўкі іншых руд. Арсенопирит з'яўляецца агульнай прымешкай ў золаце і медзі, і ён вызваляе триоксид мыш'яку пры награванні ў прысутнасці паветра. Гэта можа прывесці да сур'ёзнага атручвання.

Структура триоксида мыш'яку

Триоксид мыш'яку мае формулу As ₄ O ₆ у вадкай і газавай фазах (ніжэй 800 ° C). У гэтых фазах ён з'яўляецца изоструктурным з фосфоровым триоксидом (P ₄ O _6). Але пры тэмпературы вышэй 800 ° C As ₄ O ₆ руйнуецца да малекулярнага As ₂ O _3. У гэтай фазе ён з'яўляецца изоструктурным з триоксидом диизотрона (N ₂ O _3). У сваім цвёрдым стане гэта злучэнне паказвае паліморфных здольнасць (здольнасць існаваць у двух або больш формах крышталічнай структуры).

Ўласцівасці триоксида мыш'яку

Некаторыя з асноўных уласцівасцяў триоксида мыш'яку заключаюцца ў наступным:

• Растворы триоксида ўтвараюць слабыя кіслаты з вадой. Гэта звязана з тым, што злучэнне ўяўляе сабой амфатэрнасць аксід мыш'яку.
• Ён раствараецца ў шчолачных растворах і дае арсенат.
• Триоксид мыш'яку валодае высокай растваральнасцю ў салянай кіслаце (HCl) і, нарэшце, дае трихлорид мыш'яку і канцэнтраваную кіслату.
• Ён дае пентаоксид (As ₂ O ₅₎ у прысутнасці моцных акісляльнікаў, такіх як пераксіду вадароду, азон і азотная кіслата.
• Ён амаль нерастваральны ў арганічных растваральніках.
• Ён выглядае як белае цвёрдае цела ў нармальным фізічным стане.
• Ён мае тэмпературу плаўлення 312,2 ° C і тэмпературу кіпення 465 ° C.
• Шчыльнасць гэтага рэчыва складае 4,15 г / см ^3.

Прымяненне триоксида мыш'яку ў медыцыне

Гэта хімічнае рэчыва адносіцца да класа проціпухлінных сродкаў і ўжываецца пры лячэнні рака. Таксічнасць мыш'яку добра вядомая. Але триоксид мыш'яку з'яўляецца хіміотерапевтіческіх прэпаратам і выкарыстоўваецца для лячэння пэўных відаў рака на працягу многіх гадоў. Рашэнне, якое выкарыстоўваецца для гэтай апрацоўкі, называецца растворам Фаулера. У 1878 годзе Бостанская гарадская бальніца паведаміла, што гэты раствор можа быць эфектыўным ў зніжэнні колькасці лейкацытаў у чалавека.

У выніку As ₂ O ₃ быў галоўным чынам выкарыстаны для лячэння лейкеміі да таго часу, пакуль яго не замяніла прамянёвая тэрапія. Але пасля 1930-х гадоў ён паступова аднавіў сваю папулярнасць у лячэнні лейкеміі, да таго часу, пакуль не з'явілася сучасная хіміётэрапія. Гэты аксід мыш'яку лічыўся лепшым метадам лячэння хранічнай миелогенной лейкеміі. Нават сёння гэта рэчыва выкарыстоўваецца для лячэння пэўнага тыпу вострага промиелоцитарного лейкозу пры няўдалай ретиноидной або антрациклиновой хіміятэрапіі. Ён таксама выкарыстоўваецца для лячэння хранічнага миелоидного лейкозу, множнай миеломы, вострага миелоидного лейкозу, лимфомы, рака лімфатычнай сістэмы.

выкарыстанне триоксида

Триоксид мыш'яку шырока выкарыстоўваецца ў вытворчасці бясколернага шкла. Гэта злучэнне таксама карысна ў галіне электронікі для стварэння паўправаднікоў і некаторых сплаваў. Ён выкарыстоўваецца і ў фарбах. Триоксид мыш'яку можа апынуцца эфектыўным сродкам лячэння пухліны галаўнога мозгу.

У мінулым гэта рэчыва выкарыстоўвалася ў стаматалогіі, але паколькі гэта высокатаксічнае злучэнне, яго прымяненне сучаснымі стаматолагамі было спынена. Аксід мыш'яку (формула As ₂ O ₃₎ выкарыстоўваецца таксама ў якасці кансервантаў для драўніны, але такія матэрыялы забароненыя ў многіх частках свету. У спалучэнні з ацэтат медзі трехокись мыш'яку дае яркі пігмент зялёнага колеру.

высокатаксічнае рэчыва

Сам па сабе триоксид валодае высокім узроўнем таксічнасці. Таму заўсёды неабходна прыняць неабходныя меры засцярогі, перш чым яго выкарыстоўваць. Ён можа быць вельмі небяспечным у наступных выпадках:

• Прыём ежы. Калі As ₂ O ₃ выпадкова трапляе ў стрававальны тракт, трэба неадкладна звернецеся да лекара. Не рэкамендуецца спрабаваць выклікаць ваніты, перш чым звяртацца па медыцынскую дапамогу. Трэба прыбраць любую шчыльную вопратку, зняць гальштук, расшпіліць каўнер, пояс і т. Д.
• Кантакт са скурай. У выпадку сутыкнення з любой паверхняй цела варта неадкладна прамыць здзіўлены ўчастак вялікай колькасцю вады. Заражаная адзення і абутак павінны быць неадкладна выдаленыя, і іх варта вымыць перад паўторным выкарыстаннем. У выпадку сур'ёзнага кантакту са скурай вам варта неадкладна звярнуцца па медыцынскую дапамогу. Можа быць карысна прамыванне заражанай вобласці дэзінфікуе мылам і прымяненне антыбактэрыйнага крэму.
• Кантакт з вачыма. Калі As ₂ O ₃ ўступае ў кантакт з вачыма, першае, што трэба зрабіць, гэта выдаліць любыя кантактныя лінзы і прамываць вочы вялікай колькасцю вады на працягу 15 хвілін. Рэкамендуецца выкарыстоўваць халодную ваду. Паралельна з гэтым хтосьці павінен выклікаць хуткую.
• Інгаляцыя. Людзі, якія ўдыхалі гэты газ, павінны быць змешчаны ў іншае месца са свежым паветрам. А таксама трэба неадкладна звярнуцца па медыцынскую дапамогу. Калі цяжка дыхаць, варта неадкладна ўводзіць кісларод. Калі пацыент не ў стане дыхаць самастойна, неабходна зрабіць штучнае дыханне.
• Гэта злучэнне можа аказваць атрутнае ўздзеянне на чалавека. У выпадку пападання рэчыва ў арганізм празмернага яго колькасці триоксид мыш'яку можа нават прывесці да смерці. Ахоўныя акуляры і пальчаткі заўсёды павінны выкарыстоўвацца падчас працы з As ₂ O _3. Праца заўсёды павінна выконвацца ў добра якое ветрыцца памяшканні.

пабочныя эфекты

Агульныя пабочныя эфекты гэтага рэчыва ўключаюць у сябе такія сімптомы, як:

• дрэнны апетыт;
• ваніты;
• млоснасць;
• боль у жываце;
• завала;
• галаўны боль;
• стомленасць;
• галавакружэнне;
• ліхаманка;
• праблемы з дыханнем;
• высокі ўзровень лейкацытаў;
• высокі ўзровень цукру ў крыві;
• скурная сып.

Менш распаўсюджаныя пабочныя эфекты ўключаюць у сябе:

• сухасць у роце;
• блытанае дыханне;
• боль у грудзях;
• нізкі ўзровень лейкацытаў;
• цягліцавую і касцяную боль;
• опухание асобы і вока;
• панос;
• тремор;
• нізкі ўзровень цукру ў крыві;
• нізкі ўзровень кіслароду ў крыві.

Рэдкія пабочныя эфекты As ₂ O _3:

• нерэгулярнае сэрцабіцце (гэта можа нават прывесці да смерці);
• павелічэнне вагі;
• прытомнасць;
• безуважлівасць;
• кома;
• распухлы жывот;
• пацямненне скуры.

Небяспечныя для жыцця сімптомы ўздзеяння триоксида мыш'яку - гэта павелічэнне вагі, ліхаманка, складанасць дыхання, дыхавіца, грудная боль, кашаль.

Триоксид мыш'яку з'яўляецца высокатаксічных рэчывам, якое можа нават прывесці да гібелі чалавека. Тым не менш, ён мае сваю карыснасць ў медыцынскай галіне. Заўсёды павінны прымацца меры засцярогі.

хімічныя рэакцыі

Триоксид мыш'яку ўяўляе сабой амфатэрнасць вышэйшы аксід мыш'яку, і яго водныя растворы з'яўляюцца слабокислотными. Такім чынам, ён лёгка раствараецца ў шчолачных растворах для атрымання арсенат. Ён менш раствараецца ў кіслотах, за выключэннем салянай.

Толькі з моцнымі акісляльнікамі, такімі як азон, перакіс вадароду і азотная кіслата, з яго утвараецца Пента-аксід мыш'яку з +5 ступенню кіслотнасці As ₂ O _5. Што тычыцца ўстойлівасці да акіслення, триоксид мыш'яку адрозніваецца ад триоксида фосфару, які лёгка згарае да пятиокиси фосфару. Рэдукцыя дае элементная мыш'як або арсин (AsH _3).

Пентаоксид мыш'яку

Хімічнай формулай пентаоксида з'яўляецца As ₂ O _5. Яго малярная маса складае 229,8402 г / моль. Гэта белы гіграскапічны парашок з шчыльнасцю 4,32 г / см ^3. Тэмпература плаўлення дасягае 315 ° C, пры якой ён пачынае раскладацца. Рэчыва мае добрую растваральнасць у вадзе і спірце. Ўласцівасці аксіду мыш'яку робяць яго вельмі таксічным і небяспечным для навакольнага асяроддзя. Гэта неарганічнае злучэнне, якое з'яўляецца менш распаўсюджаным, высокатаксічнымі і, такім чынам, знаходзіць толькі абмежаваную камерцыйнае прымяненне, у адрозненне ад вышэйшага аксіду мыш'яку (формула As ₂ O _3).

Мыш'як вядомы ў першую чаргу як яд і канцероген. Яго триоксид - гэта вадараспушчальны парашок, які вырабляе бескаляровы, безгустоўны і без паху раствор. Гэта быў папулярны спосаб забойства ў сярэднія вякі. Яго выкарыстанне працягваецца і сёння, але ўжо ў мірных мэтах і ў невялікай колькасці.