АдукацыяНавука

Аксід натрыю

Натрый з'яўляецца найбольш распаўсюджаным у прыродзе і шырока ўжывальным шчолачным металам, якая займае ў табліцы Мендзялеева 11-ае месца (знаходзіцца ў 1-ай групе, галоўнай падгрупе, 3-га перыяду). Пры ўзаемадзеянні з кіслародам паветра ўтварае пераксіду Na2O2. Ці можна сказаць, што гэта вышэйшы аксід натрыю? Вядома, няма, бо гэта рэчыва не адносіцца да класа аксідаў, а яго структурная формула запісваецца ў такім выглядзе: Na-O-O-Na. Вышэйшымі жа завуць такія вокіслы, у якіх хімічны элемент, звязаны з кіслародам, мае вышэйшую ступень акіслення. Натрый мае толькі адну ступень акіслення, роўную +1. Таму для гэтага хімічнага элемента паняцця "вышэйшы аксід» не існуе.

Аксід натрыю з'яўляецца неарганічным рэчывам, малекулярная формула яго Na2O. Малярная маса складае 61,9789 г / моль. Шчыльнасць вокісу натрыю ўраўноўваецца 2,27 г / см³. Па вонкавым выглядзе гэта белае цвёрдае негорюч рэчыва, якое плавіцца пры тэмпературы плюс 1132 ° С, кіпіць пры тэмпературы плюс 1950 ° С і пры гэтым разлагаецца. Пры растварэнні ў вадзе вокісел бурна рэагуе з ёй, у выніку ўтворыцца гидрооксид натрыю, які варта правільна называць гідраксід. Гэта можна апісаць раўнаннем рэакцыі: Na2O + H2O → 2NaOH. Галоўнай небяспекай дадзенага хімічнага злучэння (Na2O) з'яўляецца тое, што яно бурна рэагуе з вадой, у выніку чаго ўтвараецца агрэсіўная з'едлівая шчолач.

Аксід натрыю можа быць атрыманы награваннем металу да тэмпературы не вышэй 180 ° С у асяроддзі з невысокім утрыманнем кіслароду: 4Na + O2 → 2Na2O. У гэтым выпадку не ўдаецца атрымаць чысты вокісел, так як у прадуктах рэакцыі будзе ўтрымлівацца да 20% пераксіду і толькі 80% мэтавага рэчывы. Ёсць і іншыя спосабы атрымання Na2O. Напрыклад, пры награванні сумесі перакісу з лішкам металу: Na2O2 + 2Na → 2Na2O. Акрамя таго, вокісел атрымліваюць шляхам рэакцыі металічнага натрыю з яго гідраксідам: 2Na + NaOH → 2Na2O + H2 ↑, а таксама пры ўзаемадзеянні солі азоцістай кіслаты са шчолачным металам: 6Na + 2NaNO2 → 4Na2O + N2 ↑. Усе гэтыя рэакцыі працякаюць пры лішку натрыю. Акрамя таго, пры награванні карбанату шчолачнага металу да 851 ° С могуць атрымлівацца вуглякіслы газ і вокіс гэтага металу па раўнанні рэакцыі: Na2CO3 → Na2O + CO2.

Аксід натрыю валодае ярка выяўленымі асноўнымі ўласцівасцямі. Акрамя таго, што ён бурна рэагуе з вадой, ён таксама актыўна ўзаемадзейнічае з кіслотамі і кіслотнымі вокісламі. У выніку рэакцыі з салянай кіслатой утворыцца соль і вада: Na2O + 2HCl → 2NaCl + H2O. А пры ўзаемадзеянні з бясколернымі крышталямі дыяксіду крэмнія утворыцца сілікатаў шчолачнага металу: Na2O + SiO2 → Na2SiO3.

Аксід натрыю, як і аксід іншага шчолачнага металу - калія, вялікага практычнага значэння не мае. Гэта рэчыва звычайна ўжываецца як рэактыў, з'яўляецца важным кампанентам прамысловага (содавай-вапнавага) і вадкага шкла, але не ўваходзіць у склад аптычных шклоў. Як правіла, прамысловае шкло змяшчае каля 15% вокісу натрыю, 70% кремнезема (дыяксіду крэмнія) і 9% вапны (аксід кальцыя). Карбанат Na служыць у якасці флюсу для зніжэння тэмпературы, пры якой плавіцца дыяксіду крэмнія. Содавы шкло мае больш нізкую тэмпературу плаўлення, чым калійна-вапнавае або калійна-сьвінцовае. Яно з'яўляецца найбольш распаўсюджаным, выкарыстоўваецца для вырабу аконнага шкла і шкляной тары (бутэлькі і банкі) для напояў, прадуктаў харчавання і некаторых іншых тавараў. Шкляны посуд часта вырабляецца з загартаванага натрыева-кальцыева-сілікатнай шкла.

Сода-сілікатнае шкло атрымліваюць шляхам плаўкі сыравіны - карбанату Na, вапны, даламіту, дыяксіду крэмнія (кремнезема), аксіду алюмінія (гліназёму), а таксама невялікай колькасць агентаў (напрыклад, сульфату Na, хларыду Na) - у шклаварнай печы пры тэмпературы да 1675 ° С. Зялёныя і карычневыя бутэлькі атрымліваюць з сыравіны, які змяшчае аксід жалеза. Колькасць аксіду магнію і аксіду натрыю ў тарным шкле менш, чым у шкле, якое прымяняецца для вырабу вокнаў.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 be.delachieve.com. Theme powered by WordPress.