АдукацыяНавука

Азоцістых кіслата. Хімічныя і фізічныя ўласцівасці

Азоцістых кіслата - гэта одноосновная слабая кіслата, якая можа існаваць толькі ў разведзеных водных растворах блакітнага колеру і ў газавай форме. Солі дадзенай кіслаты называюць азотистокислым або нітрытамі. Яны таксічныя і больш устойлівыя, чым сама кіслата. Хімічная формула дадзенага рэчыва выглядае так: HNO2.

Фізічныя ўласцівасці:
1. Малярная маса роўная 47 г / моль.
2. Адносная малекулярная маса роўная 27 а.е.м.
3. Шчыльнасць складае 1,6.
4. Тэмпература плаўлення роўная 42 градусам.
5. Тэмпература кіпення роўная 158 градусам.

Хімічныя ўласцівасці азоцістай кіслаты

1. Калі раствор з азоцістай кіслатой нагрэць, то адбудзецца наступная хімічная рэакцыя:
3HNO2 (азоцістых кіслата) = HNO3 (кіслата азотная) + 2NO (аксід азоту, вылучаецца ў выглядзе газу) + H2O (вада)

2. У водных растворах дысацыюе і лёгка выцясняецца з соляў мацнейшымі кіслотамі:
H2SO4 (серная кіслата) + 2NaNO2 (нітрыт натрыю) = Na2SO4 (сульфат натрыю) + 2HNO2 (азоцістых кіслата)

3. разглядаецца намі рэчыва можа праяўляць як акісляльныя, так і аднаўленчыя ўласцівасці. Пры ўздзеянні на яго больш моцных акісляльнікаў (напрыклад: хлор, пераксіду вадароду H2O2, перманганат калія) акісляецца да азотнай кіслаты (у некаторых выпадках адбываецца адукацыя солі азотнай кіслаты):

Аднаўленчыя ўласцівасці:

HNO2 (азоцістых кіслата) + H2O2 (пераксіду вадароду) = HNO3 (азотная кіслата) + H2O (вада)
HNO2 + Cl2 (хлор) + H2O (вада) = HNO3 (кіслата азотная) + 2HCl (саляная кіслата)
5HNO2 (азоцістых кіслата) + 2HMnO4 = 2Mn (NO3) 2 (нітрат марганца, соль азотнай кіслаты) + HNO3 (кіслата азотная) + 3H2O (вада)

Акісляльныя ўласцівасці:

2HNO2 (азоцістых кіслата) + 2HI = 2NO (аксід кіслароду, у выглядзе газу) + I2 (ёд) + 2H2O (вада)

Атрыманне азоцістай кіслаты

Дадзенае рэчыва можна атрымаць некалькімі спосабамі:

1. Пры растварэнні азоту аксіду (III) у вадзе:

N2O3 (аксід азоту) + H2O (вада) = 2HNO3 (азоцістых кіслата)

2. Пры растварэнні азоту аксіду (IV) у вадзе:
2NO3 (аксід азоту) + H2O (вада) = HNO3 (азотная кіслата) + HNO2 (азоцістых кіслата)

Прымяненне азоцістай кіслаты:
- диазотирование араматычных першасных амінаў;
- вытворчасць соляў диазония;
- у сінтэзе арганічных рэчываў (напрыклад, для вытворчасці арганічных фарбавальнікаў).

Ўздзеянне азоцістай кіслаты на арганізм

Дадзенае рэчыва таксічна, валодае яркім мутагенным эфектам, бо па сутнасці сваёй з'яўляецца деаминирующим агентам.

Што такое нітрыты

Нітрыты - гэта розныя солі азоцістай кіслаты. Да да тэмператур яны меней устойлівыя, чым нітраты. Неабходныя пры вытворчасці некаторых фарбавальнікаў. Прымяняюцца ў медыцыне.

Асаблівае значэнне набыў для чалавека нітрыт натрыю. Гэта рэчыва мае формулу NaNO2. Выкарыстоўваецца ў якасці кансервантаў у харчовай прамысловасці пры вытворчасці вырабаў з рыбы і мяса. Ўяўляе сабой парашок чыстага белага або злёгку жаўтлявага колеру. Нітрыт натрыю гіграскапічны (выключэнне складае вычышчаны нітрыт натрыю) і добра раствараецца ў H2O (вадзе). На паветры здольны паступова акісліцца да нітрату натрыю, мае моцныя аднаўленчыя ўласцівасці.

Натрыю нітрыт ўжываецца ў:
- хімічным сінтэзе: для атрымання Дыяз-амінакіс злучэнняў, для дезактивирования лішку натрыю азіду, для атрымання кіслароду, натрыю аксіду і натрыю азоту, для паглынання вуглякіслага газу;
- у вытворчасці харчовых прадуктаў (харчовая дабаўка Е250): у якасці антыакісляльнік і антыбактэрыйнага агента;
- у будаўніцтве: у якасці противоморозной дабаўкі да бетону ў вырабе канструкцый і будаўнічых вырабаў, у сінтэзе арганічных рэчываў, у ролі інгібітару карозіі атмасфернай, у вытворчасці каўчук, попперс, раствора дабаўкі для выбуховых рэчываў; пры апрацоўцы металу для зняцця пласта волава і пры фосфатировании;
- у фатаграфіі: як антыакісляльнік і рэагент;
- у біялогіі і медыцыне: сасударасшыральнае, спазмалітычнае, слабільнае, бронхолитическое; як антыдот пры атручванні жывёлы ці чалавека цыянід.

У цяперашні час таксама выкарыстоўваюцца і іншыя солі азоцістай кіслаты (напрыклад, нітрыт калія).

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 be.delachieve.com. Theme powered by WordPress.