Аксід фосфару

Фосфар быў адкрыты і вылучаны ў 1669 году нямецкім хімікам Х. Брандо. У прыродзе гэты элемент сустракаецца толькі ў выглядзе злучэнняў. Асноўныя мінералы - Фосфар Ca3 (PO4) 2 і апатыя 3Ca3 (PO4) 2 • CaF2 або Ca5F (PO4) 3. Акрамя таго, элемент уваходзіць у склад бялкоў, а таксама ўтрымліваецца ў зубах і костках. Фосфар лягчэй за ўсё ўзаемадзейнічае з кіслародам і хлорам. Пры лішку гэтых рэчываў утвараюцца злучэння са ступенню акіслення (для P) +5, а пры недахопе - са ступенню акіслення +3. Аксід фосфару можа быць прадстаўлены некалькімі формуламі, адлюстроўваюць розныя хімічныя рэчывы. Сярод іх самыя распаўсюджаныя - гэта P2O5 і P2O3. Да іншых рэдкім і малавывучаным аксідам адносяцца: P4O7, P4O8, P4O9, PO і P2O6.

Рэакцыя акіслення элементарнага фосфару кіслародам працякае павольна. Цікавыя яе розныя бакі. Па-першае, у цемры добра відаць свячэнне, якім яна суправаджаецца. Па-другое, працэс акіслення гэтага хімічнага рэчыва адбываецца заўсёды з адукацыяй азону. Гэта абумоўлена атрыманнем прамежкавага злучэння - фосфар PO - па схеме: P + O2 → PO + O, а затым: O + O2 → O3. Па-трэцяе, акісленне звязана з рэзкім змяненнем электраправоднасці навакольнага паветра з-за яго іянізацыі. Вылучэнне святла без прыкметнага разагрэву, пры праходжанні хімічных рэакцый, называецца хемилюминесценцией. Ў вільготных асяроддзях зялёная хемилюминесценция абумоўлена адукацыяй прамежкавага рэчывы PO.

Акісленне фосфару працякае толькі пры пэўнай канцэнтрацыі кіслароду. Яна не павінна быць ніжэй мінімальнага і вышэй максімальнага парогаў парцыяльнага ціску O2. Сам інтэрвал залежыць ад тэмператур і шэрагу іншых фактараў. Напрыклад, пры стандартных умовах хуткасць рэакцыі акіслення чыстым кіслародам фосфару ўзрастае да дасягнення 300 мм рт. арт. Затым яна памяншаецца і падае амаль да нуля, калі парцыяльны ціск кіслароду дасягне 700 мм рт. арт. і вышэй. Такім чынам, аксід пры звычайных умовах не утвараецца, так як фосфар практычна не акісляецца.

Пятиокись фосфару

Найбольш характэрным вокіслаў з'яўляецца фосфарны ангідрыд, ці вышэйшы аксід фосфару, P2O5. Гэта белы парашок з з'едлівым пахам. Пры вызначэнні ў парах яго малекулярнай вагі, устаноўлена, што больш правільнай запісам яго формулы з'яўляецца P4O10. Гэта негаручых рэчыва, яно плавіцца пры тэмпературы 565,6 С. ангідрыду P2O5 -кислотный аксід з усімі характэрнымі ўласцівасцямі, але ён прагна паглынае вільгаць, таму ўжываецца ў якасці асушальніка вадкасцей або газаў. Аксід фосфару можа адымаць ваду, якая ўваходзіць у склад хімічных рэчываў. Ангідрыд утвараецца ў выніку згарання фосфару ў атмасферы кіслароду або паветра, пры дастатковай колькасці O2 па схеме: 4P + 5O2 → 2P2O5. Яго ўжываюць у вытворчасці кіслаты H3PO4. Пры ўзаемадзеянні з вадой можа ўтвараць тры кіслаты:

• метафосфорную: P2O5 + H2O → 2HPO3;
• пирофосфорную: P2O5 + 2H2O → H4P2O7;
• ортофосфорную: P2O5 + 3H2O → 2H3PO4.

Пятиокись фосфару бурна рэагуе з вадой і рэчывамі, якія змяшчаюць ваду, такімі, як дрэва або бавоўна. Пры гэтым утворыцца вялікая колькасць цяпла, што можа нават прывесці да пажару. Ён выклікае карозію металу і вельмі раздражняе (ўзнікаюць сур'ёзныя апёкі вачэй, скуры) дыхальныя шляхі і слізістыя абалонкі, нават пры такіх нізкіх канцэнтрацыях, як 1 мг / м³.

Трехокись фосфару

Фосфористый ангідрыд, або триоксид фосфару, P2O3 (P4O6) - гэта белае крышталічнае рэчыва (знешне падобна на воск), якое плавіцца пры тэмпературы 23,8 С і кіпіць пры тэмпературы 173,7 С. Як і белы фосфар, P2O3 з'яўляецца вельмі атрутным рэчывам . Гэта кіслотны аксід, з усімі ўласцівымі ўласцівасцямі. Аксід фосфару 3 утворыцца дзякуючы павольнага акіслення або гарэнню вольнага рэчывы (P) у асяроддзі, дзе мае месца недахоп кіслароду. Трехокись фосфару павольна ўзаемадзейнічае з халоднай вадой, утвараючы кіслату: P2O3 + 3H2O → 2H3PO3. Гэты аксід фосфару энергічна рэагуе з гарачай вадой, пры гэтым рэакцыі працякаюць па-рознаму, у выніку можа ўтварыцца чырвоны фосфар (аллотропически перайначаны подукты), гидрид фосфару, а таксама кіслаты: H3PO3 і H3PO4. Тэрмічнае раскладанне ангідрыду P4O6 суправаджаецца адшчапленнем атамаў фосфару, пры гэтым ўтвараюцца сумесі вокіслаў P4O7, P4O8, P4O9. Па будынку яны нагадваюць P4O10. Найбольш вывучаны з іх P4O8.