Металічная сувязь

У працэсе фарміравання хімічнай сувязі электронныя шчыльнасці, якія належалі першапачаткова розным атама, пераразмяркоўваюцца ў прасторы. Менш трывала ўзаемадзеянне з ядром электронаў вонкавага ўзроўню. Менавіта яны выконваюць галоўную ролю ў фарміраванні хімічнай сувязі. Электроны, якія прымаюць удзел у гэтым працэсе, называюцца валентнасці. А сама хімічная сувязь - валентнасць. У р- і s-элементаў валентнасці з'яўляюцца знешнія электроны, у d-элементаў - апошнія (знешнія) s- і перадапошнія d-электроны. Існуюць атамы менш ці больш ўстойлівыя. Да апошніх адносяць тыя, знешні ўзровень якіх утрымоўвае максімальную колькасць электронаў (два і восем). Гэты ўзровень лічыцца завершаным. Завершаныя ўзроўні характарызуюцца большай трываласцю. Яны ўласцівыя атама высакародных газаў, у сувязі з чым у звычайных умовах іх стан ўяўляе сабой інэртны аднаатамнага газ.

Для атамаў іншых элементаў характэрныя незавершаныя ўзроўні. Па ходзе хімічнай рэакцыі адбываецца завяршэнне узроўняў вонкавага значэння. Гэтыя дасягаецца або аддачай, або далучэннем электронаў. Завяршэнне узроўняў можа ажыццяўляцца і фарміраваннем агульных пар. Паказаныя спосабы спрыяюць фармаванню двух галоўных тыпаў сувязі: іённай і кавалентнай. Пры адукацыі малекулы, такім чынам, атамы імкнуцца набыць ўстойлівую электронную абалонку (знешнюю): ці восьмиэлектронную, або двухэлектронную. Дадзеная заканамернасць ляжыць у аснове тэорыі фарміравання хімічных сувязяў. Адукацыя валентнасці дапамогай завяршэння вонкавага ўзроўню ў адпаведных атамах суправаджаецца выхадам значнай колькасці энергіі. Фарміраванне хімічнай сувязі, іншымі словамі, працякае заўсёды экзотермически, у сувязі з тым, што з'яўляюцца малекулы (новыя часціцы), якія валодаюць большай устойлівасцю ў звычайных умовах.

У якасці аднаго са значных паказчыкаў, якія вызначаюць характар сувязі, выступае Электраадмо. Гэта здольнасць атама прыцягваць электроны іншых атамаў. Змена Электраадмо адбываецца паступова. Так, у перыядах сістэмы значэнне гэтага паказчыка ўзрастае злева направа. Памяншэнне ж значэння адбываецца па групах зверху ўніз. Да кавалентным злучэнням адносяць адукацыі за кошт фарміравання злучаюць (агульных) электронных пар.

У вадкім, цвёрдым стане ў металах існуе металічная хімічная сувязь. Згодна з палажэннем у перыядычнай сістэме, атамы разгляданых элементаў валодаюць невялікай колькасцю валентных электронаў (ад аднаго да трох). Акрамя таго, у іх адзначаецца і нізкая энергія "адрыву электрона" (іянізацыі). У сувязі з гэтым металічная сувязь - гэта досыць слабое злучэнне. Электроны ў атаме ўтрымліваюцца слаба, адрываюцца досыць лёгка, маючы пры гэтым магчымасць перамяшчацца па ўсім крышталю. Металічная сувязь мяркуе наяўнасць свабодных атамаў. Частка ж валентных электронаў, надзеленых здольнасцю да свабоднага перамяшчэння ў рамках крышталічнай рашоткі, фармуюць "электронны газ". З яго дапамогай фармуецца металічная сувязь. Узнікае яна за кошт "абагульванні" валентных электронаў атамамі. Варта адзначыць, што металічная сувязь мае свае асаблівасці. Так, якія фармуюць яе электроны валодаюць здольнасцю перамяшчацца па ўсім аб'ёме элемента. У сувязі з гэтым, металы набываюць шэраг характэрных прыкмет. У прыватнасці, да іх адносяць бляск, добрую электраправоднасць, цеплаправоднасць, пластычнасць, ковкость і іншыя. Металічная сувязь забяспечвае ў элементах адносна высокую аднаўленчую здольнасць.