Хімічная сувязь і прынцып яе адукацыі

Хімічная сувязь - гэта даволі складанае паняцце, якое фармавалася доўгі час на аснове вучэнняў і ўяўленняў пра будову атама. Так, у XVI -XVII ст.ст. былі першыя спробы растлумачыць хімічнае падабенства на аснове карпускулярна вучэнні. Р. Бойль, думаў, што рухальнай сілай хімічных рэакцый з'яўляецца супадзенне часціц па тыпу замак-ключ, т. Е. Атамы "збіраліся" і "разбіраліся", утвараючы новыя рэчывы. Пазней у XVIII ст. на змену механічнай тэорыі прыходзіць дынамічная, прыхільнікам якой з'яўляўся І. Ньютан. Ён лічыў, што прычынай хімічнага падабенства з'яўляюцца сілы прыцягнення рознай інтэнсіўнасці. У ХІХ ст. пачынаецца электрахімічны перыяд. У гэты час нямецкі хімік А. Кекуле выказаў здагадку, што валентнасць роўная ліку хімічных сувязяў атама. Выкарыстоўваючы гэта зацвярджэнне, сталі адлюстроўваць структурныя формулы малекул, у якіх рысачкі пазначалі хімічныя сувязі. Гэта ўсё было перадумовамі да тлумачэння паняцця "хімічная сувязь», якое цалкам сфармавалася толькі пасля адкрыцця электрона. Менавіта пасля гэтага была вылучана гіпотэза аб тым, што рэчывы ўтвараюцца за кошт перамяшчэння або зруху электронаў ад аднаго атама да іншага. З часам дадзенае меркаванне знайшло навуковае пацвярджэнне і выкарыстоўваецца зараз, сцвярджаючы, што хімічная сувязь утвараецца за кошт узаемадзеяння ўсіх электронаў і ўсіх ядраў атамаў, якія ўваходзяць у склад малекул.

Растлумачыць электронную прыроду сувязі дапаможа атам вадароду. Вядома, што ён утрымлівае адзін неспаренного электрон, які знаходзіцца на першым энергетычным узроўні. Пры збліжэнні двух атамаў вадароду ядро аднаго з іх пачынае прыцягваць электроны іншага, і наадварот. Мяжу атамамі ўзнікае ўзаемадзеянне, адлегласць паміж імі змяншацца, ўзаемнае прыцягненне ўраўнаважваецца адштурхваннем ядраў. У малекуле, якая толькі ўтварылася, электронная шчыльнасць падвышаная. Гэтыя два электронных аблокі элементарных часціц аб'ядноўваюцца і ўтвараюць адно электроннае воблака малекулы. Прасцей кажучы, хімічная сувязь з'яўляецца вынікам перакрыцця электронных арбіталей розных атамаў за кошт узаемадзеяння неспаренных электронаў.

Аднак не ўсе атамы ўзаемадзейнічаюць паміж сабой. Так, не перакрываюцца электронныя абалонкі інэртных газаў, г.зн. яны застаюцца стабільнымі. На аснове гэтага сфармулявана правіла актэта Люіса, якое абвяшчае, што атамы ўсіх элементаў пры адукацыі хімічнай сувязі імкнуцца змяніць электронную абалонку да канфігурацыі бліжэйшага інэртнага газу, аддаючы або далучаючы электроны.

У існуючых рэчывах адрозніваюць некалькі тыпаў сувязі. Так, існуе іённая, металічная, кавалентная, донорно-акцэптарных. Напрыклад, хімічная сувязь металаў існуе толькі ў металічных элементаў. Яна утвараецца за кошт аддачы 1-2 электронаў кожным атамам, г.зн. побач знаходзяцца часціцы «дзеляцца» электронамі, якія ўтвараюць як бы жэле. Усярэдзіне гэтага асяроддзя знаходзяцца іёны металу.

Зыходзячы з усяго вышэйсказанага, можна зрабіць выснову, што хімічная сувязь ўяўляе сабой узаемадзеянне атамаў, якое адбываецца за кошт абмену электронамі ці іх пераходам ад адной элементарнай часціцы рэчывы да іншай.