Атрыманне серавадароду, яго ўласцівасці, прымяненне

У гэтым артыкуле мы разгледзім атрыманне серавадароду з серы. Больш падрабязна разбяром фізічныя і хімічныя ўласцівасці дадзенага рэчыва.

будынак

Для таго каб прааналізаваць асноўнае атрыманне серавадароду, неабходна высветліць асаблівасці яго будовы. У складзе дадзенага рэчыва ўтрымліваюцца адзін атам серы і два вадароду. Яны з'яўляюцца неметаламі, таму паміж элементамі утвараюцца кавалентным палярныя сувязі. У серавадарод кутняе будынак. Паміж шэрай і вадародам утворыцца кут у 92 градуса, што крыху менш, чым у вадзе.

фізічныя ўласцівасці

Пах серавадароду, які нагадвае тухлыя яйкі, знакам усім. Пры нармальных умовах дадзенае рэчыва знаходзіцца ў газападобным стане. Яно не мае колеру, дрэнна растваральныя ў вадзе, атрутна. У сярэднім пры 20 градусах па Цэльсіі ў вадзе будзе растварацца 2,4 аб'ёму серавадароду. У серавадароднымі вады выяўлены нязначныя кіслотныя ўласцівасці, дысацыяцыя рэчывы працякае ступеніста. Атрутны серавадарод небяспечны нават у малаважных дозах. Утрыманне ў паветры каля 0,1 працэнта серавадароду прыводзіць да паралічу дыхальнага цэнтра з стратай прытомнасці. Напрыклад, легендарны прыродазнавец Пліній Старэйшы загінуў у 79 стагоддзі да нашай эры менавіта ад серавадароду, які ўтвараўся пры вывяржэнні Везувія.

Прычына атрутнага дзеянні серавадароду ў яго хімічным узаемадзеянні з гемаглабінам крыві. Жалеза, якое змяшчаецца ў гэтым бялку, утворыць сульфід з серавадароду.

Гранічна дапушчальнай канцэнтрацыяй ў паветры серавадароду лічыцца 0,01 мг / л. У якасці проціяддзя выкарыстоўваецца ўдыханне чыстага кіслароду альбо паветра, у складзе якога ёсць нязначная колькасць хлору.

Праца з серавадароду мяркуе захаванне пэўных правілаў бяспекі. Усе эксперыменты, якія тычацца дадзенага газападобнага рэчывы, ажыццяўляюцца ў герметычных прыборах і выцяжных шафах.

Спосабы атрымання серавадароду

Якое атрыманне серавадароду ў лабараторыі? Самым распаўсюджаным варыянтам з'яўляецца ўзаемадзеянне вадароду з шэрай. Дадзеная хімічная рэакцыя ставіцца да злучэння, праводзіцца ў выцяжной шафе.

Акрамя таго, атрыманне серавадароду магчыма і пры абмене паміж цвёрдым сульфіду жалеза (2) і растворам сернай альбо салянай кіслаты. Каб атрымаць такі вынік, у прабірку дастаткова ўзяць некалькі кавалкаў сульфіду, якія не перавышаюць па памеры гарошыну. Далей у прабірку (да паловы аб'ёму) дадаюць раствор кіслаты, закрываюць газаадводнай трубкай. Прыбор змяшчаюць пад выцяжку, прабірку награваюць. Хімічнае ўзаемадзеянне суправаджаецца вылучэннем бурбалак газу. Такое атрыманне серавадароду дазваляе ствараць колькасць рэчыва, дастатковую для разгляду яго хімічных уласцівасцяў.

Якія яшчэ бываюць спосабы? У лабараторыі дапускаецца атрыманне серавадароду шляхам узаемадзеяння металічнага жалеза (пад выцяжкай) з крышталічнай шэрай, з наступным узаемадзеяннем сульфіду з сернай кіслатой.

хімічныя ўласцівасці

Серавадарод ўзаемадзейнічае з кіслародам паветра, гарыць ён блакітнаватым колерам. У выпадку поўнага згарання прадуктамі рэакцыі з'яўляюцца аксід серы (4) і вада. Улічваючы, што печкавай газ з'яўляецца кіслотным аксідам, у растворы ён утворыць слабую сярністай кіслаты, якая афарбоўваецца сінюю лакмусавую паперку ў чырвоны колер.

У выпадку недастатковай колькасці серавадароду утворыцца крышталічная сера. Дадзены працэс лічыцца прамысловым спосабам атрымання з серавадароду чыстай серы.

У дадзенага хімічнага рэчыва выяўлены і выдатныя аднаўленчыя здольнасці. Яны праяўляюцца, да прыкладу, пры ўзаемадзеянні з солямі, галагенавыя. Для таго каб правесці ў лабараторных умовах падобную рэакцыю, у прабіркі з хлорам і бромам наліваюць раствор серавадароду, назіраюць абескаляроўванне. У якасці прадукту рэакцыі назіраюць адукацыю крышталічнай серы.

Пры хімічнай рэакцыі серавадароду з вадой адбываецца адукацыя катыёну гидроксония Н3О +.

Серавадарод здольны ўтвараць два віды злучэнняў: сульфіды (сярэднія солі) і гидросульфиды (кіслыя солі).

У шчолачных і шчолачназямельныя металаў сульфіды з'яўляюцца бясколернымі злучэннямі. У цяжкіх металаў (медзі, нікеля, свінцу) яны маюць чорны колер. Сульфід марганца валодае ружовым колерам. Многія солі не раствараюцца ў вадзе.

Якаснай рэакцыяй на сульфід лічаць ўзаемадзеянне з растворам сульфату медзі (2). Прадуктам падобнага ўзаемадзеяння будзе выпадзенне чорнага асадка сульфіду медзі (2).

заключэнне

У прыродзе гэта рэчыва знаходзіцца ў мінеральных крыніцах, вулканічных газах. Дадзенае злучэнне з'яўляецца прадуктам гніення жывёл і раслінных арганізмаў, яго адрознівае характэрны пах серавадароду. Прыродныя сульфіды выяўлены ў складзе рэдкіх металаў, у металургіі з іх атрымліваюць адпаведныя элементы. Важна памятаць і пра тое, што серавадарод з'яўляецца моцным атрутным рэчывам.