Гідраксід медзі

Злучэнне гідраксід медзі (II) - уяўляе сабой ярка-сінія крышталі, можа таксама мець аморфную (порошковидную) структуру. Яно нерастваральныя ў вадзе, адзнака па рэестры бяспекі сярэдняя. Хімічная формула рэчыва - Cu (OH) ₂, яно з'яўляецца слабым падставай, якое, як правіла, атрымліваюць у выніку ўздзеяння моцных падстаў на солі медзі.

Ужыванне гэтага злучэння шырока распаўсюджанае ў самых розных сферах хімічнай і прамысловай вытворчасці. Так, гідраксід медзі выкарыстоўваецца ў якасці пигментирующего кампанента ў складзе шклоў, керамічных вырабаў, якія выкарыстоўваюцца ў тэхніцы і ювелірнай справе, глазуры. Пигментационные ўласцівасці злучэння з поспехам прымяняюцца пры вырабе высокостойких фарбаў, якія выкарыстоўваюцца для нанясення на дна марскіх судоў і нават падводных лодак, так як гэта рэчыва перашкаджае абрастаннем падводных частак судоў багавіннем і іншымі воднымі элементамі, якія псуюць металаканструкцыі судоў.

Вялікія перспектывы адкрываюцца па ўжыванні дадзенага рэчыва і ў сучаснай электратэхнічнай і электроннай прамысловасці. Тут яно можа стаць незаменным кампанентам тэхналогій вырабу высокатэмпературных звышправаднікоў. Акрамя таго, прымяненне ў электратэхніцы ўжо досыць апрабавана ў ходзе лабараторнай практыкі.

Уласна ў хімічнай вытворчасці гідраксід медзі шырока выкарыстоўваецца як каталізатар хімічных рэакцый. У дадатак можна таксама паказаць і на такія вобласці прымянення дадзенага рэчыва, як падрыхтоўка камбікармоў для жывёлы, выраб цэментаў розных марак, асабліва дэкараваныя (каляровых) цэментаў.

Хоць па класіфікацыі бяспекі злучэнне не адносіцца да высокатаксічных і небяспечным хімічным рэчывам, пры працы з ім неабходна выконваць некаторыя важныя меры засцярогі. Перш за ўсё гэта ставіцца да захавання рэжымаў захоўвання рэчывы і прадухіленні выпадкаў яго рассыпання на адкрытым паветры. Калі ж такое адбываецца, варта неадкладна прыняць меры па ізаляцыі месца рассыпки і выдаленні гідраксіду на бяспечную адлегласць.

Як паказвае формула, гідраксід медзі - гэта шчолачнае злучэнне. Таму ўсе існуючыя і перспектыўныя варыянты яго практычнага выкарыстання, абумоўленыя менавіта шчолачнымі ўласцівасцямі.

Перш чым адказаць на пытанне, як атрымаць гідраксід медзі, варта зрабіць агаворку пра тое, што такіх варыянтаў існуе некалькі.

Разгледзім некаторыя, найбольш распаўсюджаныя з іх.

Атрымаць гідраксід медзі можна з яе сульфату. Гэта рэчыва ўяўляе сабой добра растваральны ў вадзе парашок белага колеру з крышталічнай структурай. Яго хімічная формула - CuSO₄. Калі гэта рэчыва, званае сульфатам медзі, растварыць у вадзе, можна атрымаць ўсім вядомы медны купарвас. Затым, калі да гэтага раствору дадаць шчолач, то адбудзецца рэакцыя, падчас якой і вылучыцца Cu (OH) ₂ ў выглядзе асадка блакітнага колеру.

Можна гідраксід атрымаць і з нітрату медзі (II), які ўяўляе сабой крышталічнае рэчыва, якое не мае колеру, з хімічнай формулай Cu (NO₃) ₂. Калі праводзіць рэакцыю атрымання гідраксіду, то неабходна ў раствор NaOH дадаць нітрат медзі (II). Атрыманы ў выніку рэакцыі асадак блакітнага адцення і будзе шуканым гідраксідам медзі.

Распаўсюджаным спосабам атрымання рэчывы з'яўляецца і выкарыстанне для гэтага хларыду медзі (II), які мае хімічную формулу CuCl₂. Для атрымання гідраксіду неабходна жоўты парашок, якім і з'яўляецца хларыд медзі, растварыць у пэўным колькасці шчолачы. У ходзе такой рэакцыі жоўтыя крышталі знікаюць, а замест іх выпадае ўсё той жа, неабходны нам, асадак блакітнага адцення - Cu (OH) ₂.