Кіслотныя аксіды: кароткая характарыстыка групы

Кіслотныя аксіды - гэта даволі вялікая група складаных рэчываў, якія ўступаюць у рэакцыю з шчолачамі. Пры такіх гэтым адбываецца адукацыя соляў. А вось з кіслотамі яны не ўзаемадзейнічаюць.

Кіслотныя аксіды ўтвараюцца пераважна неметаламі. Напрыклад, да гэтай групы можна аднесці серу, фосфар і хлор. Акрамя таго, рэчывы з такімі ж ўласцівасцямі могуць утварацца з так званых пераходных элементаў з валентнасці ад пяці да сямі.

Кіслотныя аксіды пры ўзаемадзеянні з вадой могуць утвараць кіслаты. Кожная неарганічная кіслата мае адпаведны аксід. Напрыклад, аксіды серы ўтвараюць сульфатнай і сульфитную кіслаты, а фосфару - орто- і метафосфатную кіслату.

Кіслотныя аксіды і метады іх атрымання

Існуе некалькі асноўных метадаў атрымання аксідаў з кіслотнымі ўласцівасцямі.

Самым распаўсюджаным спосабам з'яўляецца акісленне атамаў неметалла кіслародам. Напрыклад, пры ўзаемадзеянні фосфару з оксигеном атрымліваецца аксід фосфару. Вядома ж, такі метад магчымы не заўсёды.

Яшчэ адна даволі распаўсюджаная рэакцыя - гэта так званы абпал сульфідаў кіслародаў. Акрамя таго, аксіды атрымліваюць і пры рэакцыі пэўных соляў з кіслотамі.

Часам у лабараторыях выкарыстоўваецца і крыху іншая методыка. Падчас рэакцыі ад адпаведнай кіслаты адымаюць ваду - адбываецца працэс дэгідратаціі. Дарэчы, менавіта таму кіслотныя аксіды вядомыя і пад іншай назвай - ангідрыду кіслот.

Хімічныя ўласцівасці кіслотных аксідаў

Як ужо згадвалася, ангідрыд могуць ўзаемадзейнічаць з асноўнымі аксідамі або шчолачамі. У выніку такой рэакцыі утвараецца соль адпаведнай кіслаты, а пры рэакцыі з падставай яшчэ і вада. Менавіта гэты працэс характарызуе асноўныя кіслотныя ўласцівасці аксідаў. Акрамя таго, ангідрыд не ўзаемадзейнічаюць з кіслотамі.

Яшчэ адна ўласцівасць гэтых рэчываў - гэта магчымасць рэакцыі з амфортерными асновамі і аксідамі. У выніку такога працэсу таксама ўтвараюцца солі.

Акрамя таго, некаторыя ангідрыду рэагуюць з вадой. У выніку такога працэсу назіраецца адукацыю адпаведнай кіслаты. Менавіта такім чынам у лабараторных умовах атрымліваюць, напрыклад, серную кіслату.

Самыя распаўсюджаныя ангідрыд: кароткая характарыстыка

Самым распаўсюджаным і вядомым кіслотным аксідам лічыцца вуглякіслы газ. Гэта рэчыва ў нармальных умовах уяўляе сабой бескаляровы газ без паху, але са слабым кіслявым густам.

Дарэчы, пры атмасферным ціску дыяксід вугляроду можа існаваць альбо ў газападобным, альбо ў цвёрдым стане (сухі лёд). Для таго каб ператварыць вугляродны ангідрыд ў вадкасць, неабходна павысіць ціск. Менавіта гэта ўласцівасць выкарыстоўваюць для захоўвання рэчывы.

Вуглякіслы газ ставіцца да групы парніковых, бо актыўна паглынае выпусканых зямлёй інфрачырвоныя прамяні, утрымліваючы цяпло ў атмасферы. Тым не менш, гэта рэчыва вельмі важна для жыцця арганізмаў. Вуглякіслы газ змяшчаецца ў атмасферы нашай планеты. Акрамя таго, ён выкарыстоўваецца раслінамі ў працэсах фотасінтэзу.

Серны ангідрыд, або триокись серы - яшчэ адзін прадстаўнік гэтай групы рэчываў. У звычайных умовах ён уяўляе сабой бескаляровую, вельмі лятучую вадкасць з непрыемным, задушлівых пахам. Гэты аксід вельмі важны ў хімічнай прамысловасці, так як з яго вырабляюць асноўную масу сернай кіслаты.

Аксід крэмнію - яшчэ адно даволі вядомае рэчыва, якое ў нармальным стане ўяўляе сабой крышталі. Дарэчы, пясок складаецца менавіта з гэтага злучэння. Аксід крэмнію пры награванні здольны растопліваецца і застываць. Гэта яго ўласцівасць выкарыстоўваюць пры вытворчасці шкла. Акрамя таго, рэчыва практычна не праводзіць электрычны ток, таму яго выкарыстоўваю ў якасці дыэлектрыка.