Самы цяжкі газ. Радыеактыўны газ радон: ўласцівасці, характарыстыкі, перыяд паўраспаду

Газ - адно з агрэгатных станаў рэчыва. Газы прысутнічаюць не толькі ў паветры на Зямлі, але і ў космасе. Яны асацыююцца з лёгкасцю, бязважкасцю, лятучасцю. Самым лёгкім з'яўляецца вадарод. А які газ самы цяжкі? Давайце высвятлім гэта.

Самыя цяжкія газы

Слова «газ» паходзіць ад старажытнагрэцкага слова «хаос». Яго часціцы рухомыя і слаба звязаны адзін з адным. Яны рухаюцца хаатычна, запаўняючы сабой усе даступнае ім прастору. Газ можа быць простым элементам і складацца з атамаў аднаго рэчыва, а можа быць злучэннем некалькіх.

Самым простым цяжкім газам (ва ўмовах пакаёвай тэмпературы) з'яўляецца радон, яго малярная маса 222 г / моль. Ён радыёактыўны і абсалютна бясколерны. Пасля яго найбольш цяжкім лічыцца ксенон, атамная маса якога складае 131 г / моль. Астатнія цяжкія газы ўяўляюць сабой злучэння.

Сярод неарганічных злучэнняў самым цяжкім газам пры тэмпературы +20 ^аб З з'яўляецца фтарыд вальфраму (VI). Яго малярная маса складае 297,84 г / моль, а шчыльнасць - 12,9 г / л. У нармальных умовах ён уяўляе сабой бескаляровы газ, на вільготным паветры ён дыміцца і сінее. Гексафторид вальфраму вельмі актыўны, ён лёгка ператвараецца ў вадкасць пры астуджэнні.

Радон

Адкрыццё газу адбылося ў перыяд даследаванняў па вывучэнню радыеактыўнасці. У ходзе распаду некаторых элементаў навукоўцы неаднаразова адзначалі некаторы рэчыва, выпусканае разам з іншымі часціцамі. Э. Радэрфорд назваў яго эманацыяй.

Так была знойдзена эманацыя торыя - торон, радыя - радон, актыній - актинон. Пазней было ўстаноўлена, што ўсе гэтыя эманацыі з'яўляюцца ізатопамі аднаго і таго ж элемента - інэртнага газу. Роберт Грэй і Уільям Рамзай ўпершыню вылучылі яго ў чыстым выглядзе і правялі вымярэння яго уласцівасцяў.

У перыядычным табліцы Мендзялеева радон з'яўляецца элементам 18-й групы з атамным нумарам 86. Ён размешчаны паміж астатом і Францыі. У нармальных умовах рэчыва з'яўляецца газам, не мае густу, паху і колеру.

Газ у 7,5 разоў шчыльней паветра. Ён раствараецца ў вадзе лепш, чым іншыя высакародныя газы. У растваральніках гэты паказчык яшчэ больш павялічваецца. З усіх інэртных газаў ён з'яўляецца найбольш актыўным, лёгка узаемадзейнічаючы з фторам і кіслародам.

Радыеактыўны газ радон

Адно з уласцівасцяў элемента - радыеактыўнасць. Элемент мае каля трыццаці ізатопаў: чатыры натуральныя, астатнія - штучныя. Усе яны нестабільныя і схільныя радыеактыўнаму распаду. Перыяд паўраспаду радону, дакладней, яго найбольш стабільнага ізатопа, складае 3,8 сут.

З-за высокай радыеактыўнасці газ валодае флуарэсцэнцыі. У газападобным і вадкім стане рэчыва падсвятляецца блакітным колерам. Цвёрды радон змяняе сваю палітру ад жоўтага да чырвонага пры астуджэнні да тэмпературы азоту - каля -160 ^аб С.

Радон можа быць вельмі таксічным для чалавека. У выніку яго распаду утвараюцца цяжкія нелятучых прадукты, напрыклад, палоній, свінец, вісмута. Яны вельмі дрэнна выводзяцца з арганізма. Асядаючы і назапашваючыся, гэтыя рэчывы атручваюць арганізм. Пасля курэння радон з'яўляецца другой найбольш распаўсюджанай прычынай ўзнікнення рака лёгкіх.

Месцазнаходжанне і прымяненне радону

Самы цяжкі газ з'яўляецца адным з рэдкіх элементаў зямной кары. У прыродзе радон ўваходзіць у склад руд з утрыманнем ўрану-238, торыя-232, ўрану-235. Пры іх распадзе ён вызваляецца, трапляючы ў гідрасферу і атмасферу Зямлі.

Радон назапашваецца ў рачных і марскіх водах, у раслінах і глебе, у будаўнічых матэрыялах. У атмасферы яго ўтрыманне павялічваецца пры актыўнасці вулканаў і землятрусах, пры здабычы фасфатаў і працы геатэрмальных энергетычных станцый.

Пры дапамозе гэтага газу знаходзяць тэктанічныя разломы, радовішча торыя і ўрану. Яго выкарыстоўваюць у сельскай гаспадарцы для актывацыі кармоў хатніх жывёл. Радон ужываюць у металургіі, пры вывучэнні грунтовых вод у гідралогіі, у медыцыне папулярныя радонавыя ванны.