АдукацыяНавука

Што такое вадародная сувязь? Тыпы, уплыў

Што такое вадародная сувязь? Вядомы ўсім прыклад сувязі з гэтым уяўляе звычайная вада (H2O). З-за таго, што атам кіслароду (О) больш электроотрицателен, чым два атама вадароду (Н), ён як бы адцягвае ад атамаў вадароду злучаюць электроны. У выніку стварэння такой кавалентнай палярнай сувязі утворыцца дыполь. Кіслародны атам набывае не вельмі вялікі зарад адмоўны, а вадародныя атамы - невялікі станоўчы зарад, які прыцягваецца да электронам (іх неподеленной пары) на кіслародным атаме суседняй малекулы Н2О (гэта значыць вады). Такім чынам, можна сказаць, што вадародная сувязь - гэта якая ўтвараецца сіла прыцягнення паміж вадародным атамам і Электраадмо атамам. Важнай асаблівасцю вадароднага атама з'яўляецца тое, што пры прыцягненні яго злучных электронаў агаляецца яго ядро (гэта значыць пратон, іншымі электронамі ня экранаваны). І хоць вадародная сувязь больш слабым, чым кавалентная, менавіта яна абумоўлівае цэлых шэраг анамальны уласцівасцяў Н2О (вады).

Часцей за ўсё гэтая сувязь утвараецца з удзелам атамаў наступных элементаў: кісларод (О), азот (N) і фтор (F). Гэта адбываецца па той прычыне, што атамы дадзеных элементаў маюць малыя памеры і характарызуюцца высокай электраадмоўны. З атамамі памеру большага (сера S або хлор Cl) ўтвараецца вадародная сувязь слабым, нягледзячы на тое, што па сваёй Электраадмо гэтыя элементы параўнальныя з N (гэта значыць з азотам).

Існуе два тыпу вадароднай сувязі:

1. Водородная межмолекулярных сувязь - з'яўляецца паміж двума малекуламі, напрыклад: метанол, аміяк, фтороводород.
2. Водородная сувязь внутримолекулярная - з'яўляецца ўнутры адной малекулы, напрыклад: 2-нитрофенол.

Таксама ў цяперашні час ёсць меркаванне, што вадародная хімічная сувязь бывае слабой і моцнай. Яны адрозніваюцца адзін ад аднаго па энергіі і даўжыні сувязі (адлегласць паміж атамамі):

1. Вадародныя сувязі слабыя. Энергія - 10-30 кДж / моль, даўжыня сувязі - 30. Усе рэчывы, пералічаныя вышэй, з'яўляюцца прыкладамі нармальнай ці слабой вадароднай сувязі.
2. Вадародныя сувязі моцныя. Энергія - 400 кДж / моль, даўжыня - 23-24. Дадзеныя, атрыманыя эксперыментальным шляхам, сведчаць аб тым, што моцныя сувязі ўтворацца ў наступных ионах: іён-водороддифторид [FHF] -, іён-гидратированный гідраксід [HO-H-OH] -, іён оксония гидратированный [H2O-H-OH2] + , а таксама ў розных іншых арганічных і неарганічных злучэннях.

Ўплыў вадародных межмолекулярных сувязяў

Анамальныя значэння тэмператур кіпення і плаўлення, Энтальпія выпарэння і павярхоўнага нацяжэння некаторых злучэнняў можна растлумачыць наяўнасцю сувязяў вадародных. Вада мае анамальныя значэнні ўсіх пералічаных уласцівасцяў, а фтороводород і аміяк - тэмпературы кіпення і плаўлення. Вада і фтороводород ў цвёрдым і вадкім станах з-за наяўнасці ў іх вадародных межмолекулярных сувязяў лічацца полимеризованными. Дадзеная сувязь тлумачыць не толькі занадта высокую тэмпературу плаўлення дадзеных рэчываў, але таксама і іх малую шчыльнасць. Прычым пры плаўленні вадародная сувязь часткова руйнуецца, з-за чаго малекулы вады (Н2О) пакуюцца больш шчыльна.

Димеризацию некаторых рэчываў (карбонавыя кіслоты, напрыклад, бензойная і воцатная) можна таксама растлумачыць наяўнасцю ў іх сувязі вадароднай. Дымеры - гэта дзве малекулы, якія звязаныя паміж сабой. Па гэтай прычыне тэмпература кіпення карбонавых кіслот вышэй, чым у злучэнняў, якія маюць прыблізна такую ж малекулярную масу. Напрыклад, у кіслаты воцатнай (СН3СООН) тэмпература кіпення роўная 391 Да, у той час як у ацэтону (СН3СОСН3) яна роўная 329 К.

Ўплыў вадародных внутримолекулярных сувязяў

Гэтая сувязь таксама ўплывае на структуру і ўласцівасці розных злучэнняў, такіх як: 2- і 4-нитрофенол. Але найбольш вядомы і важны прыклад вадароднай сувязі - гэта дэзаксірыбануклеінавая кіслата (скар .: ДНК). Малекулы гэтай кіслаты згорнутыя ў выглядзе двайны спіралі, дзве ніткі якой злучаныя паміж сабой вадароднай сувяззю.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 be.delachieve.com. Theme powered by WordPress.