Што такое гидросульфат натрыю?

Гидросульфат натрыю - гэта кіслая соль натрыю і сернай кіслаты. Пазначаецца дадзенае рэчыва формулай NaHSO4. Гидросульфат натрыю ўяўляе сабой празрыстыя крышталі, якія не маюць спецыфічнага паху. Малярная маса гэтага рэчыва роўная 120,06 грама на моль, а яго шчыльнасць - 2,472 грама на сантыметр кубічны. Плавіцца яно пры тэмпературы 186 ° С. Пры награванні рэчывы можна назіраць два паліморфных пераходу - пры тэмпературы, роўнай 140 ° С і 170 ° С.

Гидросульфат натрыю можа ўзаемадзейнічаць са шчолачамі, пераходзячы пры ажыццяўленні рэакцыі ў сульфат. Так, пры ўзаемадзеянні яго з гідраксідам натрыю утвараюцца сульфат натрыю і вада. Пры моцным жа награванні гэтага рэчыва (да +250 ° С і больш) адбываецца яго расшчапленне на пиросульфат натрыю і ваду.

У звычайным стане гидросульфат натрыю не ўступае ў рэакцыю з іншымі рэчывамі, аднак пры спяканні, што адбываецца пры тэмпературы больш 450 ° С, ён здольны ўзаемадзейнічаць з солямі і аксідамі.

Практычнае значэнне гэтага рэчыва вяліка: яго выкарыстоўваюць у каляровай металургіі (у якасці флюсу), таксама ён выступае ў ролі рэагента пры перакладзе вокіслаў ў сульфаты. З'яўляецца моцным денатуратором. Досыць шырока выкарыстоўваецца ў кулінарыі (афіцыйна зарэгістраваны як харчовы дадатак E514).

Аднак, нягледзячы на ўсю сваю важнасць ў жыцці чалавека, гидросульфат натрыю можа быць і небяспечны: з'яўляючыся моцнай шчолаччу, гэта рэчыва вельмі Каразійная, пры кантакце са скурай можа пакідаць моцныя апёкі, прычыняе немалы шкоду і слізістай вачэй. Найбольшую небяспеку ўяўляе яго трапленне ў страўнікава-кішачны тракт. Таксама вельмі шкодна і ўдыханне пары рэчывы.

У сілу негатыўнага ўздзеяння гидросульфата натрыю на арганізм чалавека гэта рэчыва пазначаецца міжнародным сімвалам «Небяспечна», што ўяўляюць сабой квадрат аранжавага колеру, рассечаныя двума дыяганальнымі чорнымі палосамі. Знак гэты кажа пра небяспеку рэчывы не толькі для чалавека, але і для навакольнага асяроддзя, а таксама пра абмежаванні, што накладаюцца на яго вытворчасць.

Для атрымання гидросульфата натрыю неабходна правесці рэакцыю паміж канцэнтраванай сернай кіслатой і з'едлівым натрый, прычым сернай кіслаты павінна быць у лішку. У выніку дадзенай рэакцыі утвараюцца гидросульфат натрыю і вада.

Аднак перш, чым брацца за атрыманне дадзенага рэчыва, трэба атрымаць сам натрый. Атрыманне натрыю не з'яўляецца занадта складанай працэдурай, а некаторыя з спосабаў магчымыя нават у хатніх умовах.

Адным з самых першых спосабаў атрымання натрыю з'яўляецца рэакцыя аднаўлення карбанату натрыю (Na2CO3) вуглём пры высокай тэмпературы (каля +1000 ° С). Яе вынікам з'яўлялася атрыманне чыстага натрыю і вылучэнне угарнага газу. Правядзенне дадзенай рэакцыі не было занадта працаёмкім, але з-за выдзялення угарнага газу яно станавілася вельмі небяспечным.

Таму быў прыдуманы і іншы спосаб яго атрымання - электроліз расплаўленага хларыду натрыю. Перавагай дадзенага спосабу з'яўляецца не толькі яго адносная бяспека, але і меншая, чым пры аднаўленні, тэмпература нагрэву рэчывы: 600 ° С замест +1000 ° С. Менавіта гэты спосаб можна выкарыстоўваць у хатніх умовах - калі, вядома, ёсць магчымасць нагрэву хларыду натрыю (звычайнай паваранай солі) да паказанай тэмпературы.

На аснове натрыю - самага хімічна-актыўнага элемента табліцы Мендзялеева - атрымліваюць рэчыва, родавае гидросульфату натрыю і не менш важнае для чалавецтва. Гэта рэчыва - гидросульфид натрыю, кіслая соль серавадароду і натрыю. Ўяўляе сабой белыя крышталі, пазначаецца формулай NaHS. Атрымліваецца яно шляхам прапускання праз раствор сульфіду натрыю серавадароду, а таксама шляхам прапускання серавадароду праз раствор гідраксіду натрыю.

Гидросульфид натрыю ўступае ў рэакцыі з шчолачамі і кіслотамі, лёгка акісляецца кіслародам. Пры расплаўленні набывае чорны колер. Ён выкарыстоўваецца досыць шырока: уваходзіць у склад сродку, што выкарыстоўваецца для выдалення лішніх слаёў шкуры, распаўсюджаны ў тэкстыльнай прамысловасці, прымяняецца як сыравіна для вытворчасці многіх фарбавальнікаў, бутифоса.