Алатропныя мадыфікацыі

Аллотропией называюць здольнасць атамаў аднаго элемента фармаваць розныя тыпы простых рэчываў. Так утвараюцца злучэння, выдатныя адзін ад аднаго.

Алатропныя мадыфікацыі з'яўляюцца стабільнымі. Ва ўмовах пастаяннага ціску пры пэўнай тэмпературы гэтыя рэчывы могуць пераходзіць адны ў іншыя.

Алатропныя мадыфікацыі могуць утварацца з малекул, якія маюць розную колькасць атамаў. Напрыклад, элемент Кісларод ўтварае азон (О3) і ўласна рэчыва кісларод (О2).

Алатропныя мадыфікацыі могуць быць цвёрдымі рэчывамі, якія маюць розны будынак крышталяў. Да такіх злучэнням можна аднесці, напрыклад, алмаз і графіт. Названыя рэчывы - алатропныя мадыфікацыі вугляроду. Гэты хімічны элемент можа ўтвараць пяць простых рэчываў: гексагональные і кубічны алмаз, графіт, карбин (у двух формах).

Гексагональные алмаз знойдзены ў метэарыты і атрыманы ў лабараторных умовах пры працяглым награванні пад уздзеяннем вельмі высокага ціску.

Алмаз, як вядома, з'яўляецца самым цвёрдым з усіх рэчываў, якія існуюць у прыродзе. Ужываецца ён пры свідраванні горных парод і рэзанні шкла. Алмаз ўяўляе сабой бясколернае празрыстае крышталічнае рэчыва, якое валодае высокай светопреломляемостью. Крышталі алмазаў маюць кубічную гранецентрированную краты. Палова атамаў крышталя размяшчаецца ў цэнтрах граняў і вяршынях аднаго куба, а астатняя палова атамаў - у цэнтрах граняў і вяршынях іншага куба, які зрушаны адносна першага па кірунку прасторавай дыяганалі. Атамы фармуюць тетраэдрическую трохмерную сетку, у якой яны маюць кавалентным сувязі.

З усіх простых рэчываў толькі ў алмазе прысутнічае максімальную колькасць атамаў, якія размяшчаюцца вельмі шчыльна. Таму злучэнне з'яўляецца вельмі трывалым і цвёрдым. Трывалыя сувязі ў вугляродных Тэтраэдр забяспечваюць высокую хімічную стойкасць. На алмаз можа ўздзейнічаць толькі фтор або кісларод пры тэмпературы восемсот градусаў.

Без доступу паветра пры моцным нагрэве алмаз ператвараецца ў графіт. Гэта рэчыва прадстаўлена крышталямі цёмна-шэрага колеру. Графіт мае слабы металічны бляск. Навобмацак рэчыва алеістае. Графіт устойлівы да награвання, валодае параўнальна высокай цяпло-і электраправоднасцю. Рэчыва ўжываюць пры вырабе алоўкаў.

Карбин атрымліваюць сінтэтычным шляхам. Гэта цвёрдае рэчыва чорнага колеру са шкляным бляскам. Без доступу паветра пры награванні карбин ператвараецца ў графіт.

Існуе яшчэ адна форма вугляроду - аморфны вуглярод. Гэтую неўпарадкаваных структуру атрымліваюць пры награванні углеродосодержащих злучэнняў. Вялікія залежы вугалю выяўляюцца ў прыродных умовах. Пры гэтым рэчыва мае некалькі гатункаў. Вугаль можа быць прадстаўлены ў выглядзе сажы, касцянога вугалю ці коксу.

Як ужо было паказана, алатропныя мадыфікацыі аднаго элемента характарызуюцца рознай межатомные структурай. Акрамя таго, яны надзелены рознымі хімічнымі і фізічнымі ўласцівасцямі.

Сера з'яўляецца яшчэ адным элементам, здольным да аллотропии. Гэта рэчыва ўжываецца чалавекам з даўніх часоў. Існуюць розныя алатропныя мадыфікацыі серы. Найбольш папулярнай з'яўляецца ромбічных. Яна прадстаўлена цвёрдым рэчывам жоўтага колеру. Ромбічных сера ня змочваецца вадой (плавае на паверхні). Гэта ўласцівасць ўжываецца пры здабычы рэчывы. Ромбічных сера растваральная ў арганічных растваральніках. Рэчыва валодае дрэнны электра-і цеплаправоднасцю.

Акрамя гэтага, існуе пластычная і моноклинная сера. Першая ўяўляе сабой карычневую аморфную (падобную на гуму) масу. Яна утворыцца, калі ў халодную ваду выліць расплаўленую серу. Моноклинная прадстаўлена ў выглядзе цёмна-жоўтых іголак. Пад уплывам пакаёвай (або набліжанай да яе) тэмпературы абедзве гэтыя мадыфікацыі пераходзяць у ромбічных серу.