Віды раствораў. Віды канцэнтрацыі раствораў

Растворы - гэта якая складаецца з двух або больш рэчываў аднастайная маса або сумесь, у якой адно рэчыва выступае ў якасці растваральніка, а іншае - у якасці растворяемых часціц.

Існуе дзве тэорыі трактоўкі паходжання раствораў: хімічная, заснавальнікам якой з'яўляецца Мендзялееў Д. І., і фізічная, прапанаваная нямецкім і швейцарскім фізікамі Оствальд і Арэніусам. Згодна з трактоўцы Мендзялеева, кампаненты растваральніка і якое раствараецца рэчываў становяцца ўдзельнікамі хімічнай рэакцыі з адукацыяй няўстойлівых злучэнняў гэтых самых кампанентаў або часціц.

Фізічная ж тэорыя адмаўляе хімічнае ўзаемадзеянне паміж малекуламі раствараецца і якое раствараецца рэчываў, тлумачачы працэс адукацыі раствораў як раўнамернае размеркаванне часціц (малекул, іёнаў) растваральніка паміж часціцамі раствараць субстанцыі з прычыны фізічнага з'явы, названага дыфузіяй.

Класіфікацыя раствораў па розных крытэрах

На сёння няма адзінай сістэмы класіфікацыі раствораў, аднак ўмоўна віды раствораў можна згрупаваць па найбольш значных крытэрам, а менавіта:

I) Па агрэгатным стане вылучаюць: цвёрдыя, газападобныя і вадкія растворы.

II) Па памерах часціц растворанага рэчыва: коллоідных і праўдзівыя.

III) Па ступені канцэнтрацыі часціц растворанага рэчыва ў растворы: насычаныя, ненасычаныя, канцэнтраваныя, разведзеныя.

IV) Па здольнасці праводзіць электрычны ток: электраліты і неэлектраліты.

V) Па прызначэнні і вобласці прымянення: хімічныя, медыцынскія, будаўнічыя, спецыяльныя растворы і інш.

Віды раствораў па агрэгатным стане

Класіфікацыя раствораў па агрэгатным стане растваральніка прыводзіцца ў шырокім сэнсе значэння гэтага тэрміна. Прынята лічыць растворамі вадкія субстанцыі (прычым у якасці рэчыва, якое раствараецца можа выступаць як вадкі, так і цвёрды элемент), аднак калі ўлічыць той факт, што раствор - гэта гамагенная сістэма з двух або некалькіх рэчываў, то цалкам лагічна прызнаць таксама і цвёрдыя растворы, і газападобныя. Цвёрдымі растворамі прынята лічыць сумесі, напрыклад, некалькіх металаў, больш вядомых ва ўжытку як сплавы. Газападобныя віды раствораў - гэта сумесі некалькіх газаў, прыклад - навакольны нас паветра, які прадстаўлены ў выглядзе злучэння кіслароду, азоту і вуглякіслага газу.

Растворы па памеры раствораных часціц

Віды раствораў па памеры раствораных часціц ўключаюць праўдзівыя (звычайныя) растворы і коллоідных сістэмы. У сапраўдных растворах раствараць рэчыва распадаецца на дробныя малекулы або атамы, па памерах набліжаныя да малекулам растваральніка. Пры гэтым сапраўдныя віды раствораў захоўваюць першапачатковыя ўласцівасці растваральніка, толькі злёгку зменьваючы яго пад дзеяннем фізіка-хімічных уласцівасцяў дададзенага ў яго элемента. Напрыклад: пры растварэнні паваранай солі або цукру ў вадзе вада застаецца ў тым жа агрэгатным стане і той жа кансістэнцыі, практычна такога ж колеру, змяняецца толькі яе густ.

Коллоідных растворы адрозніваюцца ад звычайных тым, што дадаваны кампанент распадаецца не цалкам, захоўваючы складаныя малекулы і злучэнні, памеры якіх значна перавышаюць часціцы растваральніка, пераўзыходзячы значэнне 1 нанаметра.

Віды канцэнтрацыі раствораў

У адно і тое ж колькасць растваральніка можна дадаць розная колькасць якое раствараецца элемента, на выхадзе будзем мець растворы з рознай канцэнтрацыяй. Пералічоны асноўныя з іх:

1. Насычаныя растворы характарызуюцца ступенню растваральнасці рэчывы, пры якой раствараецца кампанент пад уплывам пастаяннай велічыні тэмпературы і ціску больш не распадаецца на атамы і малекулы і раствор дасягае фазавага раўнавагі. Насычаныя растворы таксама ўмоўна можна падзяліць на канцэнтраваныя, у якіх масавая доля растворанага кампанента супастаўная з растваральнікам, і на разведзеныя, дзе растворанага рэчыва ў некалькі разоў менш растваральніка.
2. Ненасычаныя - гэта тыя растворы, у якой раствараецца рэчыва яшчэ можа распадацца на дробныя часціцы.
3. Пересыщенные растворы атрымліваюцца тады, калі змяняюцца параметры ўздзейнічаюць фактараў (тэмпература, ціск), у выніку чаго працягваецца працэс "драбнення" растворанага рэчыва, яго становіцца больш, чым было пры нармальных (звычайных) умовах.

Электраліты і неэлектраліты

Некаторыя рэчывы ў растворах распадаюцца на іёны, здольныя праводзіць электрычны ток. Такія гамагенныя сістэмы называюцца электралітамі. У гэтую групу ўваходзяць кіслаты, большасць соляў. А растворы, ня якія праводзяць электрычны ток, прынята называць неэлектраліты (амаль усе арганічныя злучэнні).

Групы раствораў па прызначэнні

Растворы незаменныя ва ўсіх галінах народнай гаспадаркі, спецыфіка якіх стварыла такія віды спецыяльных раствораў, як медыцынскія, будаўнічыя, хімічныя і іншыя.

Медыцынскія растворы - гэта сукупнасць прэпаратаў у форме мазяў, завісяў, мікстур, раствораў для інфузорыя і ін'екцый і іншых лекавых формаў, якія выкарыстоўваюцца ў медыцынскіх мэтах для лячэння і прафілактыкі розных захворванняў.

Віды хімічных раствораў ўключаюць у сябе велізарнае мноства гамагенных злучэнняў, якія выкарыстоўваюцца ў хімічных рэакцыях: кіслаты, солі. Гэтыя растворы могуць быць арганічнага або неарганічнага паходжання, водныя (марская вада) або бязводныя (на аснове бензолу, ацэтону і т. Д.), Вадкія (гарэлка) або цвёрдыя (латунь). Яны знайшлі сваё прымяненне ў самых розных галінах нацыянальнага гаспадаркі: хімічная, харчовая, тэкстыльная прамысловасць.

Віды будаўнічых раствораў адрозніваюцца вязкай і густы сумессю, з-за чаго ім больш падыходзіць назва сумесі.

Дзякуючы сваёй здольнасці хутка дубянець яны з поспехам ужываюцца ў якасці звязальнага матэрыялу для мура сцен, столяў, апорных канструкцый, а таксама для аздобных прац. Ўяўляюць сабой водныя растворы, часцей за ўсё трёхкомпонентные (растваральнік, цэмент розных маркіровак, запаўняльнік), дзе ў якасці напаўняльніка выкарыстоўваецца пясок, гліна, друз, вапна, гіпс і іншыя будаўнічыя матэрыялы.