Які характар аксідаў

Пагаворым пра тое, як вызначыць характар аксіду. Пачнем з таго, што ўсе рэчывы прынята падпадзяляць на дзве групы: простыя і складаныя. Простыя рэчывы падпадзяляюць на металы і неметалы. Складаныя злучэнні дзеляць на чатыры класы: падставы, аксіды, солі, кіслаты.

вызначэнне

Так як характар аксідаў залежыць ад іх складу, для пачатку дамо вызначэнне дадзенага класа неарганічных рэчываў. Аксіды ўяўляюць сабой складаныя рэчывы, якія складаюцца з двух элементаў. Асаблівасць іх у тым, што кісларод заўсёды размяшчаецца ў формуле другім (апошнім) элементам.

Самым распаўсюджаным варыянтам лічаць ўзаемадзеянне з кіслародам простых рэчываў (металаў, неметаллов). Напрыклад, пры ўзаемадзеянні магнію з кіслародам утвараецца аксід магнію, які праяўляе асноўныя ўласцівасці.

намэнклятура

Характар аксідаў залежыць ад іх складу. Існуюць пэўныя правілы, па якіх называюць такія рэчывы.

Калі аксід утвораны металамі галоўных падгруп, валентнасць не паказваецца. Напрыклад, аксід кальцыя САО. Калі ж у злучэнні першым размяшчаецца метал падобнай падгрупы, які валодае зменнай валентнасці, то яна абавязкова паказваецца рымскай лічбай. Ставіцца пасля назвы злучэння ў круглых дужках. Напрыклад, існуюць аксіды жалеза (2) і (3). Складаючы формулы аксідаў, трэба памятаць пра тое, што сума ступеняў акіслення ў ім павінна быць роўная нулю.

класіфікацыя

Разгледзім, як характар аксідаў залежыць ад ступені акіслення. Металы, якія маюць ступень акіслення +1 і +2, утвараюцца з кіслародам асноўныя аксіды. Спецыфічнай асаблівасцю такіх злучэнняў з'яўляецца основный характар аксідаў. Такія злучэння ўступаюць у хімічнае ўзаемадзеянне з солеобразующими аксідамі неметаллов, утвараючы з імі солі. Акрамя таго, асноўныя аксіды рэагуюць з кіслотамі. Прадукт ўзаемадзеяння залежыць ад таго, у якой колькасці былі ўзятыя зыходныя рэчывы.

Неметалы, а таксама металы са ступенямі акіслення ад 4 да +7, утвараюцца з кіслародам кіслотныя аксіды. Характар аксідаў прадугледжвае ўзаемадзеянне з падставамі (шчолачамі). Вынік ўзаемадзеяння залежыць ад таго, у якой колькасці была ўзятая зыходная шчолач. Пры яе недахопе ў якасці прадукту ўзаемадзеяння утворыцца кіслая соль. Напрыклад, у рэакцыі аксіду вугляроду (4) з гідраксідам натрыю утворыцца гідракарбанат натрыю (кіслая соль).

У выпадку ўзаемадзеяння кіслотнага аксіду з залішняй колькасцю шчолачы прадуктам рэакцыі будзе сярэдняя соль (карбанат натрыю). Характар кіслотных аксідаў залежыць ад ступені акіслення.

Яны падзяляюцца на солеобразующие аксіды (у якіх ступень акіслення элемента роўная нумару групы), а таксама на абыякавыя аксіды, не здольныя ўтвараць солі.

амфатэрныя аксіды

Ёсць і амфатэрнасць характар уласцівасцяў аксідаў. Сутнасць яго заключаецца ва ўзаемадзеянні гэтых злучэнняў і з кіслотамі, і са шчолачамі. Якія аксіды праяўляюць дваістыя (амфатэрныя) ўласцівасці? Да іх адносяць бінарныя злучэння металаў са ступенню акіслення +3, а таксама аксіды берылію, цынку.

спосабы атрымання

Існуюць розныя спосабы атрымання аксідаў. Самым распаўсюджаным варыянтам лічаць ўзаемадзеянне з кіслародам простым рэчываў (металаў, неметаллов). Напрыклад, пры ўзаемадзеянні магнію з кіслародам утвараецца аксід магнію, які праяўляе асноўныя ўласцівасці.

Акрамя таго, атрымаць аксіды можна і пры ўзаемадзеянні складаных рэчываў з малекулярных кіслародам. Напрыклад, пры гарэнні пірыту (сульфіду жалеза 2) можна атрымаць адразу два аксіду: серы і жалеза.

Яшчэ адным варыянтам атрымання аксідаў лічыцца рэакцыя раскладання соляў кіслародзмяшчальных кіслот. Напрыклад, пры раскладанні карбанату кальцыя можна атрымаць вуглякіслы газ і аксід кальцыя (негашеную вапна).

Асноўныя і амфатэрныя аксіды ўтвараюцца і пры раскладанні нерастваральных падстаў. Напрыклад, пры гартаванні гідраксіду жалеза (3) утворыцца аксід жалеза (3), а таксама вадзяной пар.

заключэнне

Аксіды з'яўляюцца класам неарганічных рэчываў, які мае шырокае прамысловае прымяненне. Яны выкарыстоўваюцца ў будаўнічай сферы, фармацэўтычнай прамысловасці, медыцыне.

Акрамя таго, амфатэрныя аксіды часта выкарыстоўваюць у арганічным сінтэзе ў якасці каталізатараў (паскаральнікаў хімічных працэсаў).