Аксід алюмінія

Алюмінія аксід сустракаецца ў прыродным асяроддзі ў выглядзе самага звычайнага гліназёму, яго хімічная формула - AL2O3. На выгляд гэта крышталі, якія не маюць колеру, якія пры тэмпературы ў 2044 ° С пачынаюць плавіцца, а пры дасягненні адзнакі ў 3530 ° С накіпаюць.

У прыродным асяроддзі адзінай устойлівай мадыфікацыяй рэчывы з'яўляецца корунд, які мае шчыльнасць 3,99 г / см3. Гэта вельмі цвёрды ўзор, які належыць да дзевятай ўзроўню па табліцы Мооса. Велічыня каэфіцыента праламлення складае: для звычайнага прамяня - 1,765, і 1,759 для незвычайнага. У прыродным асяроддзі аксід алюмінія часта ўтрымлівае ў сабе розныя аксіды металаў, таму, мінерал корунд можа набываць розныя адценні сваёй афарбоўкі. Напрыклад, такімі з'яўляюцца сапфіры, лалы і іншыя каштоўныя камяні. У такім выглядзе аксід алюмінія можа быць атрыманы і лабараторна-хімічным спосабам. Для гэтага выкарыстоўваюць метастабільным формы А12О3 і раскладаюць іх тэрмічным спосабам. Таксама ў якасці крыніцы атрымання алюмінія аксіду лабараторным метадам выкарыстоўваюць алюмінія гідраксід.

Стандартная мадыфікацыя злучэння ўяўляе сабой тетрагоническую крышталічную рашотку, якая змяшчае ў сваім складзе прыкладна 1-2% вады. Можна атрымаць і аморфны па сваёй структуры аксід алюмінія - алюмогель, для чаго гелевидный раствор AL (OH) 3 абязводжваюць і атрымліваюць рэчыва ў выглядзе кіпрай празрыстай масы.

Алюмінія аксід зусім нерастваральны ў вадзе, але можа добра растварацца ў криолите, разагрэтым да высокай тэмпературы. Рэчыва амфатэрнасць. Характэрна такое ўласцівасць сінтэзаванага алюмінія аксіду, як зваротная залежнасць тэмпературы яго адукацыі і хімічнай актыўнасці. Як штучны (гэта значыць атрыманы пры тэмпературы больш за 1200 ° С), так і прыродны корунд у звычайным асяроддзі праяўляюць практычна стоадсоткавую хімічную інертнасць і поўная адсутнасць гіграскапічнасці.

Аксід алюмінія хімічныя ўласцівасці пачынае актыўна праяўляць пры тэмпературах каля 1000 ° С, калі ён пачынае інтэнсіўна ўзаемадзейнічаць з такімі рэчывамі, як розныя шчолачы, карбанаты шчолачных металаў. Пры гэтым узаемадзеянні утвараюцца алюмінатам. Больш павольна злучэнне ўступае ў рэакцыі з SiO2, а таксама рознага роду шлакамі кіслымі. У выніку гэтых узаемадзеянняў атрымліваюцца алюмасілікаты.

Алюмогели і аксід алюмінія, якія атрыманы шляхам абпалу любога з гідраксідаў алюмінія пры тэмпературы не менш 550 ° С, валодаюць вельмі высокай гіграскапічнасць, выдатна ўступаюць у хімічныя рэакцыі і актыўна ўзаемадзейнічаюць з кіслотнымі і шчолачнымі растворамі.

Як правіла, у якасці сыравіны для атрымання алюмінію аксіду служаць баксіты, алуниты, а таксама нефелины. Пры ўтрыманні ў іх разгляданага рэчывы больш 6-7% вытворчасць вядзецца асноўным спосабам - метадам Байера, а пры меншым утрыманні рэчывы выкарыстоўваюць метад спякання руды з вапнай або содай. Метад Байера ўяўляе сабой апрацоўку здробненай пароды ў шаравых млынах, затым баксіты апрацоўваюць шчолачнымі растворамі пры тэмпературы 225-250 ° С. Атрыманы такім чынам склад алюмінату натрыю разводзяць водным растворам і фільтруюць. У працэсе фільтрацыі шлам, які змяшчае аксід алюмінію, ўласцівасці якога адпавядаюць стандартным, падвяргаюць раскладанню на цэнтрыфугах. Такая тэхналогія дае магчымасць атрымліваць 50% -ный выхад рэчывы. Акрамя таго, прымяненне дадзенага метаду дазваляе захаваць маткавы раствор для выкарыстання ў наступны аперацыях па вылугаванню баксітаў.

Як правіла, атрыманы сінтэтычным метадам алюмінія аксід выкарыстоўваюць у якасці прамежкавага матэрыялу для атрымання чыстага алюмінія. У прамысловасці ён ужываецца ў якасці сыравіны для вырабу вогнетрывалых матэрыялаў, абразіўных і керамічных рэжучыя інструментаў. Сучасныя тэхналогіі актыўна ўжываюць монакрышталі аксіду алюмінія ў вытворчасці гадзін, друкаваных плат, ювелірных вырабаў.