Як прыгатаваць водны раствор хлоркавае жалеза

Хларыд жалеза (III) у выглядзе раствора бурага колеру можна прыгатаваць у лабараторыі або ў хатніх умовах. Спатрэбіцца тэрмаўстойлівая неметалічных посуд і чыстая гарачая вада (кіпячоная або дыстыляваная). Пасля растварэння і адстойвання атрымліваецца цёмна-карычневая вадкасць. Ёсць шэраг асаблівасцяў падрыхтоўкі раствора хлоркавай жалеза, пра якія варта даведацца да таго, як пачынаць працу з ім.

хлоркавае жалеза

Бязводнага хлоркавае жалеза, якое выпускаецца хімічнай прамысловасцю - FeCl _3, - крышталі цёмна-карычневага колеру з адценнямі чырвонага, фіялетавага, цёмна-зялёнага. Малярная маса - 162,21 г / моль. Плавіцца рэчыва пры тэмпературы 307,5 ° C, пры 500 ° C пачынае раскладацца. У 100 г вады раствараецца навеска бязводнай солі:

• 74,4 г (0 ° C);
• 99 г (25 ° C);
• 315 г (50 ° C);
• 536 г (100 ° C).

Бязводны хларыд жалеза (III) - вельмі гіграскапічнасць рэчыва, хутка прыцягвае вільгаць з навакольнага асяроддзя. На паветры ўзаемадзейнічае з вадой, ператвараючыся ў жоўтыя крышталі гексагидрата FeCl ₃ + 6Н ₂ О. Масавая доля бязводнага хлоркавае жалеза ў рэчыве, набытым у гандлёвай сетцы, дасягае 95%. Прысутнічае невялікая колькасць хлорыстага жалеза FeCl ₂ і нерастваральных прымешак. Гандлёвае назва - «хлоркавай жалеза». Рэчыва пажара-і выбуховабяспечнага, але яго раствор аказвае Каразійная ўплыў на металічныя прадметы.

Гексагидрат хларыду жалеза (III)

Акрамя бязводнага прамысловасць выпускае кристаллогидрат, у ім масавая доля хлоркавае жалеза (III) складае 60%. Рэчыва ўяўляе сабой жоўта-бурую крышталічную масу або друзлыя кавалкі таго ж адцення. Важная адметная рыса іёнаў двух-і трохвалентнага жалеза - колер. Для ступені акіслення Fe ²⁺ характэрны зялёны адценне, шестиводный кристаллогидрат хлорыстага жалеза - блакітна-зялёнае рэчыва. У ступені акіслення Fe ³⁺ іёны набываюць колер ад жоўтага да карычневага. Для якаснага вызначэння на раствор хлоркавае жалеза дзейнічаюць рэактывамі:

• NaOH (з'яўляецца буры асадак Fe (OH) _3);
• K ₄ [Fe (CN) _6] (з'яўляецца асадак KFe [Fe (CN) _6] сіняга колеру);
• KCNS, NaCNS (утвараецца роданид жалеза Fe (CNS) ₃ чырвонага колеру).

Як развесці хлоркавае жалеза

Хларыд жалеза (III) у выглядзе раствора карычневага або чырвонага колеру можна знайсці ў гандлёвай сетцы, прыгатаваць у лабараторыі або ў хатніх умовах. У апошнім выпадку абавязкова спатрэбіцца тэрмаўстойлівая неметалічных посуд (шкляная, пластыкавая, керамічная). Ваду для растварэння солі можна ўзяць з-пад крана. Бяспечней - кіпячоная або дыстыляваная. Нагрэтую да 50-70 ° C ваду змяшчаюць у ёмістасць, а затым малымі порцыямі насыпают рэчыва. Прапорцыі хлоркавае жалеза і вады - 1: 3. Калі рыхтаваць раствор з кристаллогидрата, то вады спатрэбіцца менш, бо яна ўтрымліваецца ў кристаллогидрате (40% ад масы). Дадаюць рэчыва ў раствор патроху, кожная порцыя - каля 5-10 г. Адразу насыпаць ўсю навеску не рэкамендуецца з-за бурнага характару рэакцыі гідратацыі. Нельга выкарыстоўваць металічную посуд (лыжкі, шпатэлі). Соль павінна цалкам растварыцца ў цёплай вадзе, для чаго крышталі трэба добра змяшаць з вадкасцю. Паскарае працэс даданне салянай кіслаты (1/10 ад масы крышталяў). Пасля адстойвання на працягу некалькіх гадзін на дне можа з'явіцца асадак з-за прысутнасці ў навеске і адукацыі ў ходзе рэакцыі гідраксіду жалеза. Варта прафільтраваць гатовы раствор цёмна-карычневага колеру і захоўваць у шчыльна закрытай пластыкавай тары пры ўмеранай тэмпературы і адсутнасці прамога сонечнага асвятлення.

Прымяненне хлоркавае жалеза ў прамысловасці і камунальнай гаспадарцы. бытавое выкарыстанне

Солі жалеза знаходзяць прымянення ў многіх сферах. Хларыд трохвалентнага металу выкарыстоўваецца для апрацоўкі вады, металаў і замацавання фарбаў. Рэчыва ўжываецца ў прамысловым арганічным сінтэзе (каталізатар, акісляльнік). Асабліва цэняцца каагулюецца ўласцівасці іёна Fe ³⁺ ў ачыстцы камунальных і вытворчых сцёкаў. Пад дзеяннем хларыду жалеза дробныя нерастваральныя часцінкі прымешак зліпаюцца і абложваюцца. Таксама адбываецца звязванне часткі растваральных забруджванняў, якія выдаляюць на ачышчальных збудаваннях. Кристаллогидрат і бязводныя соль FeCl ₃ прымяняюцца ў працэсах тручэння металічных друкаваных формаў. Дадаюць рэчыва ў бетон для ўмацавання яго трываласці.

Хімічныя з'явы пры тручэнні плат. меры бяспекі

Папулярнае хімічнае рэчыва для тручэння друкаваных поплаткаў - хлоркавае жалеза. Раствор для гэтых мэтаў рыхтуюць з 0,150 кг солі і 0,200 л цёплай вады. У ім змяшчаюцца іёны Fe ^3+, Cl ^-, а пры гідроліз ўтворыцца злучэнне карычневага колеру - гідраксід трохвалентнага жалеза. Працэс ідзе па схеме: FeCl ₃ + 3HOH↔ Fe (OH) ₃ + 3Cl ^- + 3H ^+. Недахоп метаду заключаецца ў забруджванні платы пабочнымі прадуктамі рэакцыі, якія абцяжарваюць далейшае тручэнне. Сама соль - нелятучых рэчыва, але ў працэсе ўзаемадзеяння з вадой вылучае з'едлівыя пары. Работу неабходна праводзіць на свежым паветры або ў добра ветрыцца пакоі. Трапленне раствора на скуру і слізістыя абалонкі прыводзіць да раздражненне і можа выклікаць дэрматыты. Варта выкарыстоўваць сродкі індывідуальнай абароны (ачкі, пальчаткі). Пры судотыку з з'едлівым растворам неабходна прамыць скуру вялікай колькасцю вады.