Асноўныя хімічныя ўласцівасці вуглякіслага газу

Перш чым разглядаць хімічныя ўласцівасці вуглякіслага газу, высветлім некаторыя характарыстыкі дадзенага злучэння.

Агульныя звесткі

Вуглякіслы газ з'яўляецца найважнейшым кампанентам газаванай вады. Менавіта ён надае напоям свежасць, пеністых. Дадзенае злучэнне з'яўляецца кіслотным, солеобразующим аксідам. Адносная малекулярная маса вуглякіслага газу складае 44 г / моль. Гэты газ цяжэй паветра, таму запасіцца ў ніжняй частцы памяшкання. Дадзенае злучэнне дрэнна раствараецца ў вадзе.

хімічныя ўласцівасці

Разгледзім хімічныя ўласцівасці вуглякіслага газу коратка. Пры ўзаемадзеянні з вадой адбываецца адукацыя слабой вугальнай кіслаты. Яна практычна адразу пасля адукацыі дысацыюе на катыёны вадароду і аніёны карбанату ці гідракарбанату. Атрыманае злучэнне уступае ва ўзаемадзеянне з актыўнымі металамі, аксідамі, а таксама са шчолачамі.

Якія асноўныя хімічныя ўласцівасці вуглякіслага газу? Ўраўненні рэакцый пацвярджаюць кіслотны характар дадзенага злучэння. Аксід вугляроду (4) здольны ўтвараць карбанаты з асноўнымі аксідамі.

фізічныя ўласцівасці

Пры нармальных умовах дадзенае злучэнне знаходзіцца ў газападобным стане. Пры павышэнні ціску можна перавесці яго да вадкага стану. Гэты газ не мае колеру, пазбаўлены паху, валодае нязначным кіслым густам. Звадкаваны вуглекіслата з'яўляецца бясколернай, празрыстай, легкоподвижной кіслатой, аналагічнай па сваім вонкавым параметрах эфіру альбо спірце.

Адносная малекулярная маса вуглякіслага газу складае 44 г / моль. Гэта практычна ў 1,5 разы больш, чым у паветра.

У выпадку паніжэння тэмпературы да -78,5 градусаў па Цэльсіі адбываецца адукацыя сухога лёду. Ён па сваёй цвёрдасці аналагічны мелу. Пры выпарэнні дадзенага рэчыва утвараецца газападобны аксід вугляроду (4).

якасная рэакцыя

Разглядаючы хімічныя ўласцівасці вуглякіслага газу, неабходна вылучыць яго якасную рэакцыю. Пры ўзаемадзеянні дадзенага хімічнага рэчыва з вапнавай вадой (гідраксідам кальцыя) адбываецца адукацыя каламутнага асадка карбанату кальцыя.

Кавендыш атрымалася выявіць такія характэрныя фізічныя ўласцівасці аксіду вугляроду (4), як растваральнасць у вадзе, а таксама высокая ўдзельная вага.

Лавуазье быў праведзены хімічны эксперымент, падчас якога ён спрабаваў з аксіду вінца вылучыць чысты метал.

Выяўленыя ў выніку падобных даследаванняў хімічныя ўласцівасці вуглякіслага газу сталі пацвярджэннем аднаўленчых уласцівасцяў дадзенага злучэння. Лавуазье пры гартаванні вокісу свінцу з аксідам вугляроду (4) здолеў атрымаць метал. Для таго каб пераканацца ў тым, што другое рэчыва з'яўляецца аксідам вугляроду (4), ён прапусціў праз газ вапнавую ваду.

Усе хімічныя ўласцівасці вуглякіслага газу пацвярджаюць кіслотны характар дадзенага злучэння. У зямной атмасферы дадзенае злучэнне ўтрымліваецца ў дастатковай колькасці. Пры сістэматычным росце ў зямной атмасферы дадзенага злучэння магчыма сур'ёзнае змяненне клімату (глабальнае пацяпленне).

Менавіта дыяксід вугляроду гуляе важную ролю ў жывой прыродзе, бо дадзенае хімічнае рэчыва прымае актыўны ўдзел у метабалізме жывых клетак. Менавіта гэта хімічнае злучэнне з'яўляецца вынікам разнастайных акісляльных працэсаў, звязаных з дыханнем жывых арганізмаў.

Вуглякіслы газ, які змяшчаецца ў зямной атмасферы, з'яўляецца асноўнай крыніцай вугляроду для жывых раслін. У працэсе фотасінтэзу (на святла) адбываецца працэс фотасінтэзу, які суправаджаецца адукацыяй глюкозы, вылучэннем у атмасферу кіслароду.

Дыяксід вуглярода не валодае таксічнымі ўласцівасцямі, ён не падтрымлівае дыхання. Пры падвышанай канцэнтрацыі дадзенага рэчыва ў атмасферы ў чалавека ўзнікае затрымка дыхання, з'яўляюцца моцныя галаўныя болі. У жывых арганізмах вуглякіслы газ мае важнае фізіялагічнае значэнне, да прыкладу, ён неабходны для рэгуляцыі судзінкавага тонусу.

Асаблівасці атрымання

У прамысловых маштабах вуглекіслату можна вылучаць з дымавога газу. Акрамя таго, СО2 з'яўляецца пабочным прадуктам раскладання даламіту, вапняка. Сучасныя ўстаноўкі для вытворчасці вуглякіслага газу мяркуюць выкарыстанне воднага раствора этанамина, адсарбуе газ, які змяшчаецца ў дымавым газе.

У лабараторыі дыяксід вугляроду вылучаюць пры ўзаемадзеянні карбанатаў або гідракарбанатаў з кіслотамі.

Прымяненне вуглякіслага газу

Дадзены кіслотны аксід ўжываецца ў прамысловасці ў якасці разрыхляльніка або кансервантаў. На ўпакоўцы прадукцыі дадзенае злучэнне паказваецца ў выглядзе Е290. У вадкім выглядзе вуглекіслату выкарыстоўваюць у вогнетушыцелі для тушэння пажараў. Аксід вугляроду (4) выкарыстоўваюць для атрымання газаванай вады і ліманаднае напояў.