Задачы на растворы і метады іх вырашэння

Рашэнне задач на растворы з'яўляецца важным раздзелам курса хіміі ў сучаснай школе. У многіх дзяцей узнікаюць пэўныя цяжкасці пры правядзенні вылічэнняў, звязаныя з адсутнасцю уяўленняў аб паслядоўнасці выканання задачы. Прааналізуем некаторыя тэрміны, якія ўключаюць у сябе задачы на растворы па хіміі, і прывядзем прыклады гатовых рашэнняў.

працэнтная канцэнтрацыя

Задачы мяркуюць складанне і рашэнне прапорцыі. Улічваючы, што выяўляецца гэты від канцэнтрацыі ў масавых долях, можна вызначыць ўтрыманне рэчывы ў растворы.

Згаданая велічыня з'яўляецца колькаснай характарыстыкай раствора, прапанаванага ў задачы. У залежнасці ад тыпу задання, неабходна вызначаць новую працэнтную канцэнтрацыю, разлічваць масу рэчывы, вылічаць аб'ём раствора.

малярная канцэнтрацыя

Некаторыя задачы на канцэнтрацыю раствораў звязаны з вызначэннем колькасці рэчыва ў аб'ёме растваральніка. Адзінкамі вымярэння такой велічыні з'яўляецца моль / л.

У школьнай праграме заданні такога выгляду сустракаюцца толькі на старэйшай ступені навучання.

Асаблівасці задач на растворы

Прывядзём некаторыя задачы на растворы па хіміі з рашэннем, каб паказаць паслядоўнасць дзеянняў пры іх разборы. Для пачатку заўважым, што можна рабіць малюнкі, каб зразумець сутнасць працэсаў, што апісваліся ў прапанаваным заданні. Пры жаданні можна афармляць задачу і ў выглядзе табліцы, у якой будуць пастаўленыя зыходныя і шуканыя велічыні.

задача 1

У ёмістасць, якая змяшчае 5 літраў 15% -раствора солі, ўлілі сем літраў вады. Вызначыце працэнтную канцэнтрацыю рэчывы ў новым растворы.

Для таго каб вызначыць шуканую велічыню, абазначым яе праз Х. Праз прапорцыю вылічым колькаснае ўтрыманне рэчывы ў першым растворы: калі 5 памножыць на 0,15, атрымліваем 0,75 грама.

Далей вылічаем масу новага раствора, улічваючы, што ўлілі 7 літраў вады, і атрымліваем 12 грамаў.

Знаходзім ўтрыманне ў працэнтах паваранай солі ў атрыманым растворы зыходзячы з вызначэння дадзенай велічыні, атрымліваем: (0,75: 12) х 100% = 6,25%

Прывядзём яшчэ адзін прыклад заданні, звязанага з выкарыстаннем пры разліках матэматычнай прапорцыі.

задача 2

Колькі па масе медзі неабходна дадаць да кавалка бронзы, які мае масу 8 кілаграмаў, які змяшчае 13 адсоткаў чыстага металу, каб павялічыць працэнтнае ўтрыманне медзі да 25%.

Такія задачы на растворы спачатку патрабуюць вызначыць масу чыстай медзі ў зыходным сплаве. Для гэтага можна скарыстацца матэматычнай прапорцыяй. У выніку атрымліваецца, што маса складае: 8 х 0,13 = 1,04 кг

Шуканую велічыню возьмем за х (грамаў), тады ў новым сплаве атрымаем яе значэнне (1,04 + х) кілаграмаў. Выкажам масу атрымоўванага сплаву, атрымліваем: (8 + х) кілаграмаў.

У задачы ўтрыманне металу ў працэнтах у новым сплаве складае 25 працэнтаў, можна скласці матэматычнае раўнанне.

Разнастайныя задачы на растворы ўключаюць у тэставыя заданні для праверкі ўзроўню прадметных ведаў выпускнікоў одинадцатых класаў. Прывядзём некаторыя ўмовы і рашэнні заданняў такога тыпу.

задача 3

Вызначыце аб'ём (пры нармальных умовах) газу, які быў сабраны пасля ўвядзення 0,3 моль чыстага алюмінія ў 160 мілілітраў цёплага 20% раствора з'едлівага калія (1,19 г / мл).

Паслядоўнасць правядзення разлікаў у дадзенай задачы:

1. Спачатку неабходна вызначыць масу раствора.
2. Далей вылічаецца колькасць шчолачы.
3. Атрыманыя параметры параўноўваюцца паміж сабой, вызначаецца нястача. Наступныя вылічэнні праводзяць па рэчыву, ўзятаму ў недастатковай колькасці.
4. Пішам раўнанне рэакцыі, якая адбываецца паміж зыходнымі рэчывамі, расстаўляем стереохимические каэфіцыенты. Праводзім вылічэнні па раўнанні.

Маса раствора шчолачы, якая выкарыстоўваецца ў задачы, складае 160 х 1,19 = 190,4 г.

Маса рэчыва складзе 38,08 грама. Колькасць ўзятай шчолачы - 0,68 моль. У ўмове сказана, што колькасць алюмінія 0,3 моль, такім чынам, у недахопе прысутнічае менавіта гэты метал.

Наступныя вылічэнні ажыццяўляем менавіта па ім. Атрымліваецца, што аб'ём газу складзе 0,3 х 67,2 / 2 = 10,08 л.

Задачы на растворы такога тыпу ў выпускнікоў выклікаюць максімальныя цяжкасці. Прычына ў неотработанности паслядоўнасці дзеянняў, а таксама ў адсутнасці сфармаваных уяўленняў аб асноўных матэматычных вылічэннях.

задача 4

Задачы па тэме «Растворы» могуць ўключаць і вызначэнне чыстага рэчывы пры зададзеным адсоткавым утрыманні прымешак. Прывядзём прыклад падобнага заданні, каб у хлопцаў не ўзнікала складанасцяў з яго выкананнем.

Вылічыце аб'ём газу, атрыманага пры ўздзеянні канцэнтраванай сернай кіслаты на 292,5 г солі з 20% прымешак.

Паслядоўнасць дзеянняў:

1. Улічваючы, што ў ўмове задачы гаворыцца аб наяўнасці 20 адсоткаў прымешак, неабходна вызначыць змест рэчывы па масе (80%).
2. Прапісваем раўнанне хімічнай рэакцыі, расстаўляем стереохимические каэфіцыенты. Праводзім вылічэння аб'ёму які вылучаецца газу, выкарыстоўваючы малярны аб'ём.

Маса рэчыва, зыходзячы з таго, што ёсць прымешкі, атрымліваецца 234 грама. А пры правядзенні вылічэнняў па дадзеным раўнанні, атрымаем, што аб'ём будзе роўны 89,6 літраў.

задача 5

Якія яшчэ прапаноўваюцца ў школьнай праграме па хіміі задачы на растворы? Прывядзём прыклад заданні, звязанага з неабходнасцю вылічэнні масы прадукту.

Сульфід свінцу (II), які мае масу 95,6 г, ўзаемадзейнічае з 300 мілілітраў 30% -раствора перакісу вадароду (шчыльнасць 1,1222 г / мл). Прадукт рэакцыі складае (у грамах) ...

Парадак вырашэння задачы:

1. Растворы рэчываў перакладаем праз прапорцыі ў масу.
2. Далей вызначаем колькасць кожнага зыходнага кампанента.
3. Пасля параўнання атрыманых вынікаў, выбіраем тое рэчыва, якое ўзята ў недастатковай колькасці.
4. Вылічэнні праводзім менавіта па рэчыву, ўзятаму ў нястачы.
5. Складаем раўнанне хімічнага ўзаемадзеяння і вылічаем масу невядомага рэчыва.

Вылічым раствор перакісу, ён складае 336,66 грама. Маса рэчыва будзе адпавядаць 100,99 грама. Вылічым колькасць моль, яно складзе 2,97. Сульфіду свінцу будзе 95,6 / 239 = 0,4 моль, (ён змяшчаецца ў недахопе).

Складаем раўнанне хімічнага ўзаемадзеяння. Вызначаем па схеме шуканую велічыню і атрымліваем 121,2 грамаў.

задача 6

Знайсці колькасць газу (моль), якое можна атрымаць пры тэрмічным абпале 5,61 кг сульфіду жалеза (II), які мае ступень чысціні 80%.

Парадак дзеянняў:

1. Вылічаем масу чыстага FeS.
2. Запісваем раўнанне хімічнага ўзаемадзеяння яго з кіслародам паветра. Праводзім вылічэнні па рэакцыі.

Па масе чыстае рэчыва складзе 4488 г. Колькасць вызначанага кампанента пабудуюць 51 літр.

задача 7

З 134,4 літраў (пры нармальных умовах) аксіду серы (4) падрыхтавалі раствор. Да яго прыліў 1,5 літра 25% -раствора з'едлівага натра (1,28 г / мл). Вызначце масу атрыманай солі.

Алгарытм вылічэнняў:

1. Разлічваем масу раствора шчолачы па формуле.
2. Знаходзім масу і лік моль з'едлівага натра.
3. Вылічаем гэтую ж велічыню для аксіду серы (4).
4. Па суадносінах атрыманых паказчыкаў вызначаем склад ўтвараецца солі, вызначаем недахоп. Разлікі праводзім па недахопу.
5. Запісваем хімічную рэакцыю з каэфіцыентамі, вылічаем масу новай солі па недахопу.

У выніку ў нас атрымліваецца:

• раствор шчолачы складзе 1171,875 грама;
• па масе гідраксіду натрыю складзе 292,97 грама;
• у молях дадзенага рэчыва змяшчаецца 7,32 моль;
• анологично вылічаем для аксіду серы (4), атрымліваем 6 моль;
• у выніку ўзаемадзеяння будзе ўтварацца сярэдняя соль;
• атрымліваем 756 грамаў.

задача 8

Да 100 грамам 10% -раствора хларыду амонія прыліў 100 г 10% -раствора нітрату срэбра. Вызначце масу (у грамах) асадка.

Алгарытм вылічэнняў:

1. Вылічаем масу і колькасць рэчыва хларыду амонія.
2. Разлічваем масу і колькасць рэчыва солі - нітрату срэбра.
3. Вызначаем, якое з зыходных рэчываў было ўзята ў недастатковай колькасці, праводзім па ім разлікі.
4. Запісваем раўнанне якая адбываецца рэакцыі, праводзім па ёй разлікі масы асадка.

Холрида амонія па масе будзе 10 г, па колькасці - 0,19 моль. Нітрату срэбра ўзята 10 грамаў, што складае 0,059 моль. Пры вылічэннях па недосттаку, атрымаем масу солі 8,46 грама.

Для таго каб справіцца са складанымі заданнямі, якія прапануюцца на выпускных іспытах у дзевятым і адзінаццатым класе (па курсе неогранической хіміі), неабходна валодаць алгарытмамі і мець пэўныя вылічальныя навыкі. Акрамя таго, важна валодаць тэхналогіяй складання хімічных раўнанняў, умець расстаўляць каэфіцыенты ў працэсе.

Без такіх элементарных уменняў і навыкаў нават самая простая задача на вызначэнне працэнтнай канцэнтрацыі рэчывы ў растворы альбо сумесі, падасца выпускніку цяжкім і сур'ёзным выпрабаваннем.