Кіслаты: прыклады, табліца. ўласцівасці кіслот

Кіслаты - гэта такія хімічныя злучэнні, якія здольныя аддаваць электрічным зараджаны іён (катыён) вадароду, а таксама прымаць два взаимодействущих электрона, з прычыны чаго ўтворыцца кавалентная сувязь.

У дадзеным артыкуле мы разгледзім асноўныя кіслаты, якія вывучаюць у сярэдніх класах агульнаадукацыйных школ, а таксама даведаемся мноства цікавых фактаў пра самыя розныя кіслотах. Непасрэдна да справы.

Кіслаты: віды

У хіміі існуе мноства самых разнастайных кіслот, якія маюць самыя розныя ўласцівасці. Хімікі адрозніваюць кіслаты па змесце ў складзе кіслароду, па лятучасці, па растваральнасці ў вадзе, сіле, устойлівасці, прыналежнасці да арганічных або неарганічных класу хімічных злучэнняў. У дадзеным артыкуле мы разгледзім табліцу, у якой прадстаўлены самыя вядомыя кіслаты. Табліца дапаможа запомніць назву кіслаты і яе хімічную формулу.

Такім чынам, усе наглядна відаць. У дадзенай табліцы прадстаўлены самыя вядомыя ў хімічнай прамысловасці кіслаты. Табліца дапаможа нашмат хутчэй вывучыць назвы і формулы.

серавадароднымі кіслата

H ₂ S - гэта серавадароднымі кіслата. Яе асаблівасць заключаецца ў тым, што яна яшчэ і з'яўляецца газам. Серавадарод вельмі дрэнна растоворяется ў вадзе, а таксама ўзаемадзейнічае з вельмі многімі металамі. Серавадароднымі кіслата ставіцца да групы "слабыя кіслоты", прыклады якіх мы разгледзім у дадзеным артыкуле.

H ₂ S мае трохі саладкавы густ, а таксама вельмі рэзкі пах тухлых яек. У прыродзе яе можна сустрэць у прыродным ці вулканічным газах, а таксама яна вылучаецца пры гніенні бялку.

Ўласцівасці кіслот вельмі разнастайныя, нават калі кіслата незаменная ў прамысловасці, то можа быць вельмі карысна для здароўя чалавека. Дадзеная кіслата вельмі таксічная для чалавека. Пры ўдыханні невялікага колькасць серавадароду ў чалавека абуджаецца галаўны боль, пачынаецца моцная млоснасць і галавакружэнне. Калі ж чалавек ўдыхне вялікая колькасць H ₂ S, то гэта можа прывесці да курчаў, коме ці нават імгненнай смерці.

серная кіслата

H ₂ SO ₄ - гэта моцная серная кіслата, з якой дзеці знаёмяцца на ўроках хіміі яшчэ ў 8-м класе. Хімічныя кіслаты, такія як серная, з'яўляюцца вельмі моцнымі акісляльнікамі. H ₂ SO ₄ дзейнічае як акісляльнік на вельмі многія металы, а таксама асноўныя аксіды.

H ₂ SO ₄ пры кантакце са скурай ці адзенне выклікае хімічныя апёкі, аднак яна не так таксічная, як серавадарод.

азотная кіслата

У нашым свеце вельмі важныя моцныя кіслоты. Прыклады такіх кіслот: HCl, H ₂ SO _4, HBr, HNO _3. HNO ₃ - гэта ўсім вядомая азотная кіслата. Яна знайшла шырокае прымяненне ў прамысловасці, а таксама ў сельскай гаспадарцы. Яе выкарыстоўваюць для вырабу розных угнаенняў, у ювелірнай справе, пры друку фатаграфій, у вытворчасці лекавых прэпаратаў і фарбавальнікаў, а таксама ў ваеннай прамысловасці.

Такія хімічныя кіслаты, як азотная, з'яўляюцца вельмі шкоднымі для арганізма. Пары HNO ₃ пакідаюць язвы, выклікаюць вострыя запалення і раздражнення дыхальных шляхоў.

азоцістых кіслата

Азоцістую кіслату вельмі часта блытаюць з азотнай, але розніца паміж імі ёсць. Справа ў тым, што азоцістых кіслата нашмат слабейшая азотнай, у яе зусім іншыя ўласцівасці і дзеянне на арганізм чалавека.

HNO ₂ знайшла шырокае прымяненне ў хімічнай прамысловасці.

плавікавай кіслата

Плавікавай кіслата (або фтороводород) - гэта раствор H ₂ O c HF. Формула кіслаты - HF. Плавікавай кіслата вельмі актыўна выкарыстоўваецца ў алюмініевай прамысловасці. Ёю раствараюць сілікаты, труцяць крэмній, сілікатнае шкло.

Фтороводород з'яўляецца вельмі шкодным для арганізма чалавека, у залежнасці ад яго канцэнтрацыі можа быць лёгкім наркотыкам. Пры кантакце са скурай спачатку ніякіх зменаў, але ўжо праз некалькі хвілін можа з'явіцца рэзкі боль і хімічны апёк. Плавікавай кіслата вельмі шкодная для навакольнага свету.

саляная кіслата

HCl - гэта хлорысты вадарод, з'яўляецца моцнай кіслатой. Хлорысты вадарод захоўвае ўласцівасці кіслот, якія адносяцца да групы моцных. На выгляд кіслата празрыстая і бясколерная, а на паветры дыміцца. Хлорысты вадарод шырока ўжываецца ў металургічнай і харчовай прамысловасцях.

Дадзеная кіслата выклікае хімічныя апёкі, а асобна, небяспечна яе трапленне ў вочы.

фосфарная кіслата

Фосфарная кіслата (H ₃ PO ₄₎ - гэта па сваіх уласцівасцях слабая кіслата. Але нават слабыя кіслоты могуць мець ўласцівасці моцных. Напрыклад, H ₃ PO ₄ выкарыстоўваюць у прамысловасці для аднаўлення жалеза з іржы. Акрамя гэтага, форсфорная (або ортофосфорная) кіслата шырока выкарыстоўваецца ў сельскай гаспадарцы - з яе вырабляюць мноства разнастайных угнаенняў.

Ўласцівасці кіслот вельмі падобныя - практычна кожная з іх вельмі шкодная для арганізма чалавека, H ₃ PO ₄ не з'яўляецца выключэннем. Напрыклад, гэтая кіслата таксама выклікае моцныя хімічныя апёкі, крывацёку з носа, а таксама крышэнне зубоў.

вугальная кіслата

H ₂ CO ₃ - слабая кіслата. Яе атрымліваюць пры растварэнні CO ₂ (вуглякіслы газ) у H ₂ O (вада). Вугальную кіслату выкарыстоўваюць у біялогіі і біяхіміі.

Шчыльнасць розных кіслот

Шчыльнасць кіслот займае важнае месца ў тэарэтычнай і практычнай частках хіміі. Дзякуючы веданню шчыльнасці можна вызначыць канцэнтрацыю той ці іншай кіслаты, вырашыць разліковыя хімічныя задачы і дадаць правільнае колькасць кіслаты для здзяйснення рэакцыі. Шчыльнасць любой кіслаты змяняецца ў залежнасці ад канцэнтрацыі. Напрыклад, чым больш працэнт канцэнтрацыі, тым больш і шчыльнасць.

Агульныя ўласцівасці кіслот

Абсалютна ўсе кіслоты з'яўляюцца складанымі рэчывамі (гэта значыць складаюцца з некалькіх элементаў табліцы Мендзялеева), пры гэтым абавязкова ўключаюць у свой склад H (вадарод). Далей мы разгледзім хімічныя ўласцівасці кіслот, якія з'яўляюцца агульнымі:

1. Усе Кіслародзмяшчальныя кіслаты (у формуле якіх прысутнічае O) пры раскладанні ўтвараюць ваду, а таксама кіслотны аксід. А бескіслароднай пры гэтым раскладаюцца на простыя рэчывы (напрыклад, 2HF раскладаецца на F ₂ і H _2).
2. Кіслаты-акісляльнікі ўзаемадзейнічаюць з усімі металамі ў шэрагу актыўнасці металаў (толькі з тымі, якія размешчаны злева ад H).
3. Ўзаемадзейнічаюць з рознымі солямі, але толькі з тымі, якія былі ўтвораны яшчэ больш слабой кіслатой.

Па сваіх фізічных уласцівасцях кіслаты рэзка адрозніваюцца адзін ад аднаго. Бо яны могуць мець пах і не мець яго, а таксама быць у самых розных агрэгатных станах: вадкіх, газападобных і нават цвёрдых. Вельмі цікавыя для вывучэння цвёрдыя кіслаты. Прыклады такіх кіслот: C ₂ H ₂ 0 ₄ і H ₃ BO _3.

канцэнтрацыя

Канцэнтрацыяй называюць велічыню, якая вызначае колькасны склад любой раствора. Напрыклад, хімікам часта неабходна вызначыць тое, колькі ў разведзенай кіслаце H ₂ SO ₄ знаходзіцца чыстай сернай кіслаты. Для гэтага яны наліваюць невялікая колькасць разведзенай кіслаты ў мерны шклянку, узважваюць і вызначаюць канцэнтрацыю па табліцы шчыльнасці. Канцэнтрацыя кіслот вузка ўзаемазлучаная з шчыльнасцю, часта на вызначэнне концетрации сустракаюцца разліковыя задачы, дзе трэба вызначыць працэнтнае колькасць чыстай кіслаты ў растворы.

Класіфікацыя ўсіх кіслот па колькасці атамаў H ў іх хімічнай формуле

Адной з самых папулярных класіфікацый з'яўляецца падзел усіх кіслот на одноосновные, двухосновные і, адпаведна, трехосновные кіслаты. Прыклады одноосновных кіслот: HNO ₃ (азотная), HCl (хлороводородная), HF (фтороводородная) і іншыя. Дадзеныя кіслаты называюцца одноосновными, так як у іх складзе прысутнічае ўсяго толькі адзін атам H. Такіх кіслот мноства, абсалютна кожную запомніць немагчыма. Трэба толькі запомніць, што кіслаты класіфікуюць і па колькасці атамаў H у іх складзе. Аналагічна вызначаюцца і двухосновные кіслаты. Прыклады: H ₂ SO ₄ (серная), H ₂ S (серавадароднымі), H ₂ CO ₃ (вугальная) і іншыя. Трехосновные: H ₃ PO ₄ (фосфарная).

Асноўная класіфікацыя кіслот

Адной з самых папулярных класіфікацый кіслот з'яўляецца падзел іх на кислородосодержащие і бескіслароднай. Як запомніць, не ведаючы хімічнай формулы рэчывы, што гэта кіслата кислородосодержащая?

Ва ўсіх бескіслароднай кіслот у складзе адсутнічае важны элемент O - кісларод, але затое ў складзе ёсць H. Таму да іх назве заўсёды прыпісваецца слова "вадародная". HCl - гэта хлороводородная кіслата, a H ₂ S - серавадароднымі.

Але і па назвах кислосодержащих кіслот можна напісаць формулу. Напрыклад, калі лік атамаў O ў рэчыве - 4 ці 3, то да назвы заўсёды дадаецца суфікс -н-, а таксама заканчэнне -ая-:

• H ₂ SO ₄ - серная (лік атамаў - 4);
• H ₂ SiO ₃ - крэмніевыя (лік атамаў - 3).

Калі ж у рэчыве менш трох атамаў кіслароду або тры, то ў назве выкарыстоўваецца суфікс -ист-:

• HNO ₂ - азоцістых;
• H ₂ SO ₃ - сярністая.

агульныя ўласцівасці

Усе кіслаты маюць густ кіслы і часта трохі металічны. Але ёсць і іншыя падобныя ўласцівасці, якія мы зараз разгледзім.

Ёсць такія рэчывы, якія называюцца індыкатарамі. Індыкатары змяняюць свой колер, або жа колер застаецца, але змяняецца яго адценне. Гэта адбываецца ў той час, калі на індыкатары дзейнічаюць нейкія іншыя рэчывы, напрыклад кіслаты.

Прыкладам змены колеру можа служыць такі звыклы шматлікім прадукт, як чай, і цытрынавая кіслата. Калі ў гарбату кідаюць цытрына, то чай паступова пачынае прыкметна святлець. Гэта адбываецца з-за таго, што ў цытрыне змяшчаецца цытрынавая кіслата.

Існуюць і іншыя прыклады. Лакмус, які ў нейтральнай асяроддзі мае бэзавы колер, пры даданні салянай кіслаты становіцца чырвоным.

Пры ўзаемадзеянні кіслот з металамі, якія знаходзяцца ў шэрагу напружанасці да вадароду, вылучаюцца бурбалкі газу - H. Аднак калі ў прабірку з кіслатой змясціць метал, які знаходзіцца ў шэрагу напружанасці пасля H, то ніякай рэакцыі не адбудзецца, выдзялення газу не будзе. Так, медзь, срэбра, ртуць, плаціна і золата з кіслотамі рэагаваць не будуць.

У дадзеным артыкуле мы разгледзелі самыя вядомыя хімічныя кіслаты, а таксама іх галоўныя ўласцівасці і адрозненні.