Азон (хімічны элемент): ўласцівасці, формула, абазначэнне

Вельмі каштоўнымі для ўсяго чалавецтва ўласцівасцямі валодае такой газ, як азон. Хімічны элемент, якім ён утвораны, - гэта кісларод О. На самай справе, азон Аб ₃ - адна з алатропныя мадыфікацый оксигена, якая складаецца з трох формульных адзінак (О ÷ Аб ÷ О). Першае і больш вядомае злучэнне - гэта сам кісларод, дакладней газ, які адукаваны двума яго атамамі (О = О) - О _2.

Аллотропия - гэта здольнасць аднаго хімічнага элемента ўтвараць шэраг розных па ўласцівасцях простых злучэнняў. Дзякуючы ёй чалавецтва вывучыла і выкарыстоўвае такія рэчывы, як алмаз і графіт, моноклинная і ромбічных сера, кісларод і азон. Хімічны элемент, які мае такую здольнасць, не абавязкова абмежаваны толькі двума мадыфікацыямі, у некаторых іх больш.

Гісторыя адкрыцця злучэння

Складнік адзінка многіх арганічных і мінеральных рэчываў, у тым ліку і такога як азон - хімічны элемент, пазначэнне якога О - оксиген, у перакладзе з грэцкага «oxys» - кіслы, і «gignomai» - нараджаць.

Упершыню новую алатропныя мадыфікацыі кіслароду падчас досведаў з электрычнымі разрадамі выявіў у 1785 годзе галандзец Марцін ван Марун, яго ўвагу прыцягнуў спецыфічны пах. А стагоддзем пазней француз Шенбейн адзначыў прысутнасць такога ж пасля навальніцы, у выніку чаго газ быў названы «пахкі». Але навукоўцы некалькі ашукаліся, лічачы, што іх нюх ўчуць сам азон. Пах, які яны адчувалі, належаў арганічным злучэнням, акіслення пры ўзаемадзеянні з Аб _3, так як газ вельмі реакционноспособен.

электронная будова

Адзін і той жа структурны фрагмент маюць О2 і О3 - хімічны элемент. Азон мае больш складаную будову. У кіслародзе ж усё проста - два атама оксигена злучаныя двайны сувяззю, якая складаецца з ϭ- і π-складнікам, згодна валентнасці элемента. Аб ₃ мае некалькі рэзанансных структур. Разовая сувязь злучае два кіслароду, а трэці мае адзінарную. Такім чынам, з прычыны міграцыі π-складнікам, у агульнай карціне тры атама маюць паўтарачных злучэнне. Гэтая сувязь карацей, чым адзінарная, але даўжэй, чым падвойная. Верагоднасць цыклічнасці малекулы праведзеныя навукоўцамі эксперыменты выключаюць.

метады сінтэзу

Для адукацыі такога газу, як азон, хімічны элемент оксиген павінен знаходзіцца ў газападобнай асяроддзі ў выглядзе асобных атамаў. Такія ўмовы ствараюцца пры соударении малекул кіслароду Аб ₂ з электронамі падчас электрычных разрадаў або іншымі часціцамі з вялікай энергіяй, а таксама пры яго апрамяненні ўльтрафіялетам.

Ільвіная доля ад агульнай колькасці азону ў натуральных умовах атмасферы утворыцца фотахімічных спосабам. Чалавек аддае перавагу ў хімічнай дзейнасці выкарыстоўваць іншыя метады, такія як, напрыклад, электралітычнай сінтэз. Ён заключаецца ў тым, што ў водную сераду электраліта змяшчаюць плацінавыя электроды і пускаюць ток. Схема рэакцыі:

Н ₂ О + Аб ₂ → Аб ₃ + Н ₂ + е ^-

фізічныя ўласцівасці

Кісларод (О) - складовая адзінка такога рэчыва як азон - хімічны элемент, формула якога, а таксама адносная малярная маса паказаныя ў табліцы Мендзялеева. Утвараючы Аб _3, оксиген набывае ўласцівасці, кардынальна адрозныя ад уласцівасцяў Аб _2.

Газ блакітнага колеру - гэта звычайны стан такога злучэння, як азон. Хімічны элемент, формула, колькасныя характарыстыкі - усё гэта вызначылі пры ідэнтыфікацыі і вывучэнні дадзенага рэчыва. Тэмпература кіпення для яго -111,9 ° C, звадкаваны стан мае цёмна-фіялетавы афарбоўка, пры далейшым паніжэнні градуса да -197,2 ° C пачынаецца плаўленне. У цвёрдым агрэгатным стане азон набывае чорны колер з фіялетавым адлівам. Растваральнасць яго ў дзесяць разоў перавышае гэта ўласцівасць кіслароду Аб _2. Пры самых нязначных канцэнтрацыях ў паветры адчуваецца пах азону, ён рэзкі, спецыфічны і нагадвае пах металу.

хімічныя ўласцівасці

Вельмі актыўным, з рэакцыйнай пункту гледжання, з'яўляецца газ азон. Хімічны элемент, які яго ўтварае - гэта кісларод. Характарыстыкі, якія вызначаюць паводзіны азону ва ўзаемадзеянні з іншымі рэчывамі, - гэта высокая акісляецца здольнасць і няўстойлівасць самога газу. Пры падвышаных тэмпературах ён раскладаецца з небывалай хуткасцю, працэс паскараюць і каталізатары, такія як аксіды металаў, хлор, дыяксід азоту і іншыя. Ўласцівасці акісляльніка ўласцівыя азону дзякуючы асаблівасцям будынка малекулы і рухомасці аднаго з атамаў оксигена, які отщепляясь, ператварае газ у кісларод: О ₃ → Аб ₂ + Аб ·

Оксиген (цаглінка, з якога пабудаваны малекулы такіх рэчываў, як кісларод і азон) - хімічны элемент. Як пішацца ў ўраўненнях рэакцыі - О ·. Азон акісляе ўсе металы, за выключэннем золата, плаціны і яго падгрупы. Ён рэагуе з газамі, якія знаходзяцца ў атмасферы - аксідамі серы, азоту і іншымі. Не застаюцца інэртнымі і арганічныя рэчывы, асабліва хутка ідуць працэсы парываў кратных сувязяў праз адукацыі прамежкавых злучэнняў. Вельмі важна, што прадукты рэакцый з'яўляюцца бясшкоднымі для навакольнага асяроддзя і чалавека. Гэта вада, кісларод, вышэйшыя аксіды розных элементаў, вокіслы вугляроду. Ва ўзаемадзеянне з азонам ня ўступаюць бінарныя злучэння кальцыя, тытана і крэмнію з кіслародам.

прымяненне

Асноўная вобласць, дзе ўжываецца «пахкі» газ - гэта азанаванне. Падобны метад стэрылізацыі значна больш эфектыўна і бяспечней для жывых арганізмаў, чым дэзінфекцыя хлорам. Пры ачышчэнні вады азонам не адбываецца адукацыя таксічных вытворных метану, замешчаных небяспечным галагенавыя.

Усё часцей такі экалагічны метад стэрылізацыі знаходзіць прымяненне ў харчовай галіны прамысловасці. Азонам апрацоўваюць халадзільнае абсталяванне, складскія памяшканні для прадуктаў, з дапамогу яго праводзяць ліквідацыю пахаў.

Для медыцыны дэзінфікуючыя ўласцівасці азону таксама незаменныя. Ім абеззаражваюць раны, фізіялагічныя растворы. Озонируют вянозную кроў, а таксама «якi пах» газам лечаць шэраг хранічных захворванняў.

Знаходжанне ў прыродзе і значэнне

Простае рэчыва азон - элемент газавага складу стратасферы, вобласці калязямной прасторы, размешчанай на адлегласці парадку 20-30 км ад паверхні планеты. Вылучэнне гэтага злучэння адбываецца падчас працэсаў, звязаных з электрычнымі разрадамі, пры зварцы, працы апаратаў ксеракса. Але менавіта ў стратасферы утвараецца і ўтрымлівае 99% ад агульнай колькасці азону, які знаходзіцца ў атмасферы Зямлі.

Жыццёва важным аказалася прысутнасць газу ў калязямной прасторы. Ён утворыць у ім так званы азонавы пласт, які абараняе ўсё жывое ад смяротнага ультрафіялетавага выпраменьвання Сонца. Як ні дзіўна, але нароўні з велізарнай карысцю, сам газ небяспечны для людзей. Павышэнне канцэнтрацыі азону ў паветры, якім дыхае чалавек, шкодна для арганізма, з прычыны яго меншай хімічнай актыўнасці.