Аміяк. Хімічныя ўласцівасці, фізічныя характарыстыкі. Прымяненне і атрыманне

Перекрёсток караванныя шляхоў Паўночнай Афрыкі паблізу аазіса Амона - гістарычна прызнаная радзіма аміяку. Жрацы, якія ўшаноўваюць богу Амона, начальніка, падчас сваіх рытуалаў выкарыстоўвалі нітрыд вадароду, які пры награванні крынічыў пах аміяку. Іх называлі амонианы, відавочна назву аміяк пайшло ад тых часоў.

Сучасныя навукоўцы не толькі навучыліся здабываць аміяк ў чыстым выглядзе, знаходзіць яму масу ужыванняў, але і змаглі змадэляваць канструкцыю малекулы рэчыва, якое ў колах хімікаў-прафесіяналаў атрымала назву «нітрыд вадароду». Адметнасцю канфігурацыі малекулы аміяку з'яўляецца тое, што яна ўяўляе сабой правільную піраміду, падобна тым, якія былі сведкамі першага сінтэзу гэтага рэчыва ў старажытным Егіпце.

Азот, які знаходзіцца ў вяршыні разгляданай піраміды, ўтварае з атамамі вадароду палярныя сувязі. Атам азоту ў злучэнні мае неподеленную пару электронаў, менавіта яна з'яўляецца асноўнай умовай з'яўлення здольнасці аміяку ўтвараць донорно-акцэптарных і вадародныя сувязі, яны ў свой час у купэ са значнай палярнасцю малекулы аміяку сталі прычынамі моцнага ўзаемадзеяння паміж імі. У выніку характарыстыка аміяку адрозніваецца ад уласцівасцяў і характарыстык рэчываў падобнага тыпу.

З пахам нашатыру знакам кожны, ён звязаны менавіта з з'яўленнем аміяку, які ўяўляе сабой бескаляровы газ, лягчэй паветра ў два разы. Для чалавека ён таксічны, валодае высокай растваральнасцю.

Аміяк хімічныя ўласцівасці свае праяўляе таксама шмат у чым дзякуючы неподеленной электроннай пары. Ён здольны далучаць да сябе пратон, у выніку чаго ўтвараецца іён амонія. У водным растворы аміяк (вядомы як нашатырны спірт) валодае слабашчолачнымі рэакцыяй. Атрыманню соляў амонія пры ўзаемадзеянні з кіслотамі спрыяе аміяк. Хімічныя ўласцівасці гэтага злучэння падобныя да нуклеофилам або комплексообразователям.

З іншага боку аміяк праяўляе ўласцівасці слабой кіслаты і здольны ўступаць у рэакцыю з металамі, утвараючы Амід. Амід з шчолачных металаў атрымліваюцца пры ўздзеянні на іх аміякам. Солі имиды і нітрыды з шэрагу металаў атрымліваюцца шляхам правядзення рэакцыі ў вадкім аміяку. Нітрыды атрымліваюць, награваючы метал у азотнай атмасферы.

У амідаў металаў выяўляюцца ўласцівасці гідраксідаў. А падобна шчолачам аміячныя растворы соляў-амідаў з'яўляюцца добрымі праваднікамі электрычнага току.

Аміяк хімічныя ўласцівасці пры ўзаемадзеянні з фенолфталеином праяўляе, афарбоўваючы ў чырвоны колер, даданне кіслаты прыводзіць да яго нейтралізацыі. Награванне аміяку дазваляе яму праявіцца як адраджэнцам. Ён здольны гарэць у кіслародзе, вынікам з'яўляецца вада і азот. Пры акісленні аміяку на каталізатары з плаціны атрымліваем аксід азоту, прадукт для прамысловага сінтэзу азотнай кіслаты.

Аднаўленчая здольнасць азоту ўжываецца для ачысткі металічных паверхняў ад аксідаў падчас паяння. Пры акісленні аміяку гипохлоритом натрыю (абавязковая ўмова прысутнасці жэлаціну) атрымліваюць гідразін. Рэакцыя з галагенавымі (хлорам, ёдам) прыводзіць да атрымання выбуховых рэчываў.

Такім чынам, мае вялікае значэнне прамысловы сінтэз аміяку. Рэакцыя яго атрымання мае выгляд ўзаемадзеяння азоту і вадароду. Яе яшчэ называюць працэсам Габера. У выніку рэакцыі адбываецца вылучэнне цяпла і паніжэнне аб'ёму. Спрыяльнымі ўмовамі для правядзення сінтэзу аміяку з'яўляюцца нізкія тэмпературы і высокі ціск.

Ўлічваюць, атрымліваючы аміяк, хімічныя ўласцівасці некаторых рэчываў выступаць каталізатарамі гэтага працэсу. Іх ужыванне дазволіла паскорыць дасягнення стану раўнавагі.