Закон Рауля.

Закон Рауля быў усталяваны ў далёкім 1887 годзе адным з знакамітых французскіх фізікаў. Яго імя ён і носіць. Закон Рауля заснаваны на пэўных сувязях, якія зніжаюць паравое ціск над разведзенымі растворамі неэлектраліты. Параўнальнае зніжэнне ціску прасякнутага пара аднолькава з Мольн доляй разведзенага рэчывы. Гэты закон французскі вучоны вывеў, вывучаючы шматстайныя растворы вадкасцяў (нелятучых) і рэчываў (цвёрдых).

З закона Рауля можна даведацца, што павелічэнне тэмпературы кіпення або жа памяншэнне тэмпературы замярзання разведзенага раствора ў суадносінах з неразведенным суразмерна молярное навалы рэчывы і ўжываецца для знаходжання яго малекулярнай масы.

Ідэальным растворам называецца такі, які ўсімі сваімі характарыстыкамі падыходзіць пад адпаведныя патрабаванні закона Рауля. Больш набліжанымі растворамі можна лічыць толькі тыя, якія адносяцца да Непалярныя газам і вадкасцям. Гэта значыць іх складнікі малекулы не павінны змяняць свой кірунак у існуючым электрычным полі. Такім чынам, тэмпература іх раскрыцця будзе роўная нулю. І тады ўласцівасці раствораў няцяжка будзе даведацца, бо трэба толькі ўлічыць іх першапачатковае ўласцівасць кампанента і суразмернасці, у якіх змешванне адбываецца хатическим чынам.

З сапраўднымі растворамі такі разлік вырабіць практычна нельга. Таму што пры фарміраванні раствораў, як правіла, выпрацоўваецца цяпло ці ж адбываецца зваротная сітуацыя - раствор ўбірае дадзенае цяпло ў сябе.

Экзотермическим працэсам называецца той працэс, у якім адбываецца выпрацоўка цяпла, а эндотермическим працэсам - той, дзе адбываецца яго убіранне.

Коллигативными характарыстыкамі раствора з'яўляюцца тыя, якія ў асноўным маюць залежнасць ад канцэнтрацыі раствора, а не ад натуральнага прыроднага разведзенага рэчывы. Значнымі коллигативными памерамі з'яўляюцца ціск, тэмпература замярзання раствора і само пропорциальное ціск пары растваральніку.

Першы закон Рауля аб'ядноўвае ціск канцэнтраванага пара над растворам з яго складам. Вызначэнне гэтага закона запісваецца так: Pi = Pio * Xi.

Пропорциальное ціск назапашанага пара ў кампанентаў раствораў з'яўляецца прама прапарцыйным значэннем яго Мольн долям у дадзеным растворы. Пры гэтым каэфіцыент прапарцыйнасці будзе роўны ціску канцэнтраванага пара над нерастваральных кампанентам.

Так як агульны сумарны вынік Мольн доляй цэлых кампанентаў раствораў роўны 1, то тады для бінарнага раствора, які складаецца з такіх кампанентаў, як А і В, можна вывесці якое вынікае суадносіны, таксама супадае з выразам першага закону Рауля: (P0A-PA) / P0A = XB.

Другі закон Рауля - гэта ёсць следства першага закону, названага імем вучонага з Францыі. Гэты закон верны толькі для некаторых разведзеных раствораў.

Памяншэнне тэмпературы замярзання старанна разведзеных раствораў нелятучых рэчывы прама прапарцыйна моляльному назапашвання раствораў, і яны не маюць якую-небудзь залежнасць ад натуральнага разведзенага рэчывы: T0fr-Tfr = Tfr = Km.

Павелічэнне тэмпературы кіпення некаторых разведзеных раствораў нелятучых рэчываў не мае залежнасці ад самой прыроды разведзенага рэчывы, і яно прама прапарцыйна моляльному якая складае раствораў: T0b-Tb = Tb = Em.

Эбуллиоскопическая канстанта, то ёсць ккоэффициент Е - гэта адрозненне паміж непасрэднай тэмпературай кіпення раствора і тэмпературай зусім неразведенной раствора.

Криоскопическая канстанта, то ёсць каэфіцыент Да - гэта адрозненне паміж тэмпературай замярзання раствора і тэмпературай зусім неразведенной раствора.