Як знайсці малярная маса

У практычнай і тэарэтычнай хіміі існуюць і маюць практычнае значэнне два такія паняцці, як малекулярная (яго часта замяняюць паняццем малекулярны вага, што не правільна) і малярная маса. Абедзве гэтыя велічыні залежаць ад складу простага або складанага рэчыва.

Як вызначыць малярная маса або малекулярную? Абедзве гэтыя фізічныя велічыні нельга (ці амаль нельга) знайсці прамым вымярэннем, напрыклад, узважваннем рэчыва на вагах. Іх разлічваюць, зыходзячы з хімічнай формулы злучэння і атамных мас ўсіх элементаў. Гэтыя велічыні лікава роўныя, але адрозніваюцца памерам. Малекулярная маса выяўляецца атамнымі адзінкамі масы, якія з'яўляюцца ўмоўнай велічынёй, маюць абазначэнне а. а. м., а таксама іншая назва - «Дальтон». Адзінкі вымярэння малярнай масы выяўляюцца ў г / моль.

Малекулярныя масы простых рэчываў, малекулы якіх складаюцца з аднаго атама, роўныя іх атамным масам, якія пазначаны ў перыядычным табліцы Мендзялеева. Напрыклад, для:

• натрыю (Na) - 22,99 а. а. м .;
• жалеза (Fe) - 55,85 а. а. м .;
• серы (S) - 32,064 а. а. м .;
• аргон (Ar) - 39,948 а. а. м .;
• калія (K) - 39,102 а. а. м.

Таксама і малекулярныя масы простых рэчываў, малекулы якіх складаюцца з некалькіх атамаў хімічнага элемента, разлічваюць як твор атамнай масы элемента на колькасць атамаў у малекуле. Напрыклад, для:

• кіслароду (O2) - 16 • 2 = 32 а. а. м .;
• азоту (N2) - 14 • 2 = 28 а. а. м .;
• хлору (Cl2) - 35 • 2 = 70 а. а. м .;
• азону (O3) - 16 • 3 = 48 а. а. м.

Разлічваюць малекулярныя масы складаных рэчываў, сумуючы творы атамнай масы на лік атамаў для якое ўваходзіць у склад малекулы кожнага элемента. Напрыклад, для:

• салянай кіслаты (HCl) - 2 + 35 = 37 а. а. м .;
• вокісу вугляроду (CO) - 12 + 16 = 28 а. а. м .;
• двухвокісу вугляроду (CO2) - 12 + 16 • 2 = 44 а. а. м.

Але як знайсці малярная маса рэчываў?

Гэта зрабіць нескладана, так як яна з'яўляецца масай адзінкі колькасці канкрэтнага рэчывы, выяўленага ў молях. Гэта значыць, калі разлічаную малекулярную масу кожнага рэчывы памножыць на пастаянную велічыню, роўную 1 г / моль, то атрымаецца яго малярная маса. Напрыклад, як знайсці малярная маса двухвокісу вугляроду (CO2)? Варта (12 + 16 • 2) • 1 г / моль = 44 г / моль, то ёсць МСО2 = 44 г / моль. Для простых рэчываў, у малекулы, якіх уваходзіць толькі адзін атам элемента, гэты паказчык, выражаны ў г / молях колькасна супадае з атамнай масай элемента. Напрыклад, для серы MS = 32,064 г / моль. Як знайсці малярная маса простага рэчывы, малекула якога складаецца з некалькіх атамаў, можна разгледзець на прыкладзе кіслароду: MO2 = 16 • 2 = 32 г / моль.

Тут былі прыведзены прыклады для канкрэтных простых або складаных рэчываў. Але ці можна і як знайсці малярная маса прадукту, які складаецца з некалькіх кампанентаў? Як і малекулярная, малярная маса шматкампанентнай сумесі з'яўляецца адытыўная велічынёй. Яна з'яўляецца сумай твораў малярнай масы кампанента на яго долю ў сумесі: M = ΣMi • Xi, гэта значыць можа быць разлічана як сярэдняя малекулярная, так і сярэдняя малярная маса.

На прыкладзе паветра, у склад якога ўваходзіць прыкладна 75,5% азоту, 23,15% кіслароду, 1,29% аргону і 0,046% двухвокісу вугляроду (астатнімі прымешкамі, якія ўтрымліваюцца ў меншых колькасцях, можна занядбаць): Мвоздуха = 28 • 0,755 + 32 • 0,2315 + 40 • 0,129 + 44 • 0,00046 = 29,08424 г / моль ≈ 29 г / моль.

Як знайсці малярная маса рэчывы, калі дакладнасць вызначэння атамных мас, указаных у табліцы Мендзялеева, розная? Для некаторых элементаў яна паказаная з дакладнасцю да дзесятых, для іншых з дакладнасцю да сотых, для трэціх да тысячных, а для такіх, як радон - да цэлых, для марганца да дзесяцітысячных.

Пры разліку малярнай масы не мае сэнсу весці разлікі з большай дакладнасцю, чым да дзесятых, так як яны маюць практычнае прымяненне, калі чысціня саміх хімічных рэчываў або рэактываў будзе ўносіць вялікую хібнасць. Усе гэтыя разлікі носяць набліжаны характар. Але там, дзе хімікам патрабуецца вялікая дакладнасць, з дапамогай вызначаных працэдур ўносяцца адпаведныя папраўкі: усталёўваецца тытр раствора, вырабляюцца каліброўкі па стандартных узорах і іншае.