АдукацыяНавука

Храмата калія. Атрыманне, хімічныя і фізічныя ўласцівасці. прымяненне

Храмата калія або хромоволокнистый калій (міжнародныя назвы: Kalium chromicum, Kaliumchromat, Potassium chromate) - гэта неарганічнае злучэнне, крышталі жоўтага колеру ромбічных сістэмы, растваральныя ў вадзе. Ставіцца да солям хромавай кіслаты H2CrO4, якая ў вольным стане не існуе. У рэчывы храмата калія формула наступная: CrK2O4

Як атрымліваюць храмата калія?

Хромоволокнистый калій атрымліваюць некалькімі спосабамі:

1. Шляхам акіслення аксіду хрому калію хлората (рэакцыя адбываецца пры тэмпературы 500-700 градусаў):

Cr2O3 (аксід хрому) + KClO3 (хлорат калія) + K2CO3 (карбанат калія) = 2K2CrO4 (калія храмата) + KCl (хлорысты калій) + 2CO2 (вуглякіслы газ)

2. Шляхам растварэння аксіду хрому ў гідраксід калія :

CrO3 (хрому аксід) + 2KOH (гідраксід калія) = K2CrO4 (калія храмата) + H2O (вада)

3. Шляхам раскладання дихромата калія пры яго награванні (рэакцыя ажыццяўляецца пры тэмпературы 500-600 градусаў):

4K2Cr2O7 (калія бихромат) = 4K2CrO4 (калія храмата) + 2Cr2O3 (аксід хрому) + 3O2 (кісларод)

4. Шляхам ўздзеяння канцэнтраванага раствора калія гідраксіду на калія бихромат :

K2Cr2O7 (калія дихромат) + 2KOH (гідраксід калія) = 2K2CrO4 (калія храмата) + H2O (вада)

5. У прыродзе рэдка сустракаецца мінерал, які называецца "тарапакаит". Гэта хромоволокнистый калій з прымешкамі.

Хімічныя ўласцівасці храмата калія:

1. У разведзеных кіслотах хромоволокнистый калій пераходзіць у дихромат калія, формула якога K2Cr2O7. Прыкладам можа служыць наступная рэакцыя:

2K2CrO4 (храмата калія) + 2HCl (саляная кіслата ў разведзеным выглядзе) = K2Cr2O7 (дихромат калія) + 2KCl (хлорысты калій) + H2O (вада)

2. Пры ўзаемадзеянні з канцэнтраванымі кіслотамі адбываецца ўжо іншая рэакцыя, напрыклад:

K2CrO4 (храмата калія) + 2HCl (саляная кіслата ў канцэнтраваным выглядзе) = K (Cr (Cl) O3) (комплекснае злучэнне хрому) + KCl (хлорысты калій) + H2O (вада)

3. Пры ўзаемадзеянні з гарачымі канцэнтраванымі кіслотамі калія храмата праяўляе акісляльныя ўласцівасці. Прыкладам можа служыць наступная рэакцыя, якая ажыццяўляецца пры тэмпературы 90 градусаў:

2K2CrO4 (калія храмата) + 16HCl (саляная кіслата) = 2CrCl3 (хларыд хрому) + 3Cl2 (хлор у выглядзе газу) + 4KCl (хлорысты калій) + 8H2O (вада)

4. Хромоволокнистый калій можа ўступаць у абменныя рэакцыі. напрыклад:

K2CrO4 (калія храмата) + 2AgNO3 (нітрат срэбра) = Ag2CrO4 (храмата срэбра, выпадае ў асадак) + 2KNO3 (нітрат калія)
K2CrO4 (калія храмата) + Hg2 (NO3) 2 (нітрат ртуці) = Hg2CrO4 (храмата ртуці, выпадае ў асадак) + 2KNO3 (нітрат калія)

Фізічныя ўласцівасці храмата калія:

1. Шчыльнасць складае 2,732 г / см3.
2. храмата калія плавіцца пры тэмпературы 968,3 ° С. Пры тэмпературы 668 градусаў пераходзіць у чырвоную гексагональную фазу - набывае іншую афарбоўку - чырвоную. Аднак пры астуджэнні зноў становіцца жоўтым.
3. Утварае крышталі жоўтага колеру ромбічных сістэмы.
4. Належыць да прасторавай групе Р-nam.
5. Ставіцца да парамагнетикам.
6. Дрэнна раствараецца ў этаноле, раствараецца ў вадзе. Нерастваральны ў этылавым і диэтиловом спірце.
7. Малярная маса складае 194,19 г / моль.

Аптычныя ўласцівасці храмата калія:

Паказчык праламлення складае 1,74

Дзе ўжываецца калій храмата?

1. У гарбарнай прамысловасці ўжываецца ў якасці дубителя. Пры фарбаванні тканін выкарыстоўваецца як протрава.
2. Выкарыстоўваецца як адзін з кампанентаў складу электралітаў спецыяльнага хімічнага абястлушчвання.
3. У якасці Адбельвальнік для воску і масла.
4. У арганічным сінтэзе як акісляльнік, напрыклад, пры вытворчасці фарбавальнікаў.
5. Таксама хромоволокнистый калій выкарыстоўваецца для падрыхтоўкі растворам аксідавання срэбра электрахімічнага і для пасіравання вырабаў з сплаваў медзі і срэбра.
6. У медыцыне ўжываецца як гомеапатычнае сродак.
7. У лабараторыях для мыцця посуду выкарыстоўваецца сумесь роўных аб'ёмаў канцэнтраванай кіслаты сернай і раствора K2Cr2O7, насычанага папярэдне на холадзе.

Калій дихромат (тэхнічнае назва - хромпик)

Ўяўляе сабой крышталі чырвона-аранжавага колеру. Не ўтварае кристаллогидратов, валодае шчыльнасцю 2,684 грам на кубічны сантыметр, плавіцца пры тэмпературы 397 градусаў. Пры далейшым награванні раскладаецца. Растваральнасць у вадзе пры 20 градусах роўная 12,48 грам солі на 100 грам вады. Дихромат калія атрымаў шырокае прымяненне як акісляльнік ў піратэхніцы, запалкавай прамысловасці і ў хромаметрии як рэагент.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 be.delachieve.com. Theme powered by WordPress.